Kalkulator ΔH Reaksi Menggunakan Energi Ikatan Rata-rata

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator ΔH Reaksi Menggunakan Energi Ikatan Rata-rata. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Apakah suatu reaksi kimia bersifat endoterm (memerlukan energi/panas) atau bersifat eksoterm (menghasilkan energi/panas) dapat diperkirakan dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata antaratom yang berikatan dalam suatu molekul.
Prinsip perhitungannya:

• Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih besar dibanding energi pemutusan ikatan suatu molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai negatif (minus, -)
• Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih kecil dibanding energi pemutusan ikatan molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai positif (plus, +)

Contoh soal:
Diketahui energi ikatan rata-rata standar:
C – H = 416 kJ/mol  ;   C = C = 612 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol  ;   H – H = 436 kJ/mol

Ditanya:
ΔH_reaksi pada reaksi H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C–CH₃(g)

Uraian soal:

• Pada sisi pereaksi (sebelah kiri tanda panah):
  H₂C=CH₂ terdapat 1 ikatan C=C (612) dan 4 ikatan C-H (416)
  H₂ terdapat 1 ikatan H-H (436)
• Pada sisi hasil reaksi (sebelah kanan tanda panah):
  H₃C–CH₃ terdapat 1 ikatan C-C (348) dan 6 ikatan C-H (416)

Data tersebut jika dimasukkan dalam tabel maka tampilannya seperti gambar di bawah ini.

Untuk mencobanya sila masukan data tadi, untuk mencoba soal lain hapus masukan dan ganti dengan data yang sesuai soal lain tersebut. Sila klik di luar area kotak input untuk melihat hasil.

Untuk input bilangan desimal hanya valid bila menggunakan tanda titik, tanda desimal tidak diperbolehkan pada kalkulator ini.

Kalkulator ΔH Berdasar Energi Ikat Rata-rata
Pemutusan Ikatan				u r i p . i n f o	Pembentukan Ikatan
Ikatan antaratom	Jumlah Ikatan	Energi Ikatan	Jumlah Energi		Ikatan antaratom	Jumlah Ikatan	Energi Ikatan	Jumlah Energi
Total energi pemutusan ikatan (energi yang dibutuhkan)					Total energi pembentukan ikatan (energi yang dihasilkan)
ΔH = Total energi pemutusan ikatan – Total energi pembentukan ikatan
Perubahan energi (ΔH) = dan reaksi bersifat

Sekadar untuk latihan berikut daftar energi ikatan rata-rata standar yang dapat digunakan, atau boleh disesuaikan dengan harga energi ikatan rata-rata yang diberikan pada soal. Daftar berikut dirangkum dari sini.

Energi Ikat (kJ/mol)			Energi Ikat (kJ/mol)			Energi Ikat (kJ/mol)
H-H	432		C=S	573		I-Br	175
H-B	389		C-F	485		Si-Si	222
H-C	411		C-Cl	327		Si-N	355
H-Si	318		C-Br	285		Si-O	452
H-Ge	288		C-I	213		Si-S	293
H-Sn	251		N-N	167		Si-F	565
H-N	386		N=N	418		Si-Cl	381
H-P	322		N≡N	942		Si-Br	310
H-As	247		N-O	201		Si-I	234
H-O	459		N=O	607		Ge-Ge	188
H-S	363		N-F	283		Ge-N	257
H-Se	276		N-Cl	313		Ge-F	470
H-Te	238		P-P	201		Ge-Cl	349
H-F	565		P-O	335		Ge-Br	276
H-Cl	428		P=O	544		Ge-I	212
H-Br	362		P=S	335		Sn-F	414
H-I	295		P-F	490		Sn-Cl	323
B-B	293		P-Cl	326		Sn-Br	273
B-O	536		P-Br	264		Sn-I	205
B-F	613		P-I	184		Pb-F	331
B-Cl	456		O-O	142		Pb-Cl	243
B-Br	377		O=O	494		Pb-Br	201
C-C	346		O-F	190		Pb-I	142
C=C	602		S=O	522		As-As	146
C≡C	835		S-S (S8)	226		As-O	301
C-Si	318		S=S	425		As-F	484
C-Ge	238		S-F	284		As-Cl	322
C-Sn	192		S-Cl	255		As-Br	458
C-Pb	130		Se-Se	172		As-I	200
C-N	305		Se=Se	272		Sb-Sb	121
C=N	615		F-F	155		Sb-F	440
C≡N	887		Cl-Cl	240		Sb-Cl (SbCl5)	248
C-P	264		Br-Br	190		Sb-Cl (SbCl3)	315
C-O	358		I-I	148		Kr-F (KrF2)	50
C=O	799		At-At	116		Xe-O	84
C≡O	1072		I-O	201		Xe-F	130
C-B	356		I-F	273		Dirangkum dari www.wiredchemist.com
C-S	272		I-Cl	208

Selamat belajar :)

Dalam: kalkulator

Share:

Anda Juga Bisa Baca