Pada halaman ini akan dibahas mengenai Trik Menentukan Kepolaran Molekul. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Bahasan kepolaran molekul secara teori kadang sulit dipahami siswa. Agar hal ini tidak menyulitkan diperlukan trik sehingga siswa percaya diri dalam memahami konsep kepolaran molekul ini. Intinya kepolaran molekul ditentukan berdasarkan rapatan/sebaran elektron di antara 2 atom atau lebih. Sebaran elektron merata pada atom-atom dan simetris (hasil penjumlahan momen dipol bernilai nol) menandakan molekul tersebut bersifat nonpolar, jika salah satu di antara syarat tidak terpenuhi maka kemungkinan besar molekul tersebut bersifat polar.
Beberapa penjelasan guru sering mengatakan bahwa adanya pasangan elektron bebas (PEB) atau pasangan elektron yang tidak digunakan berikatan, molekulnya selalu polar. Kebanyakan memang demikian meskipun pada molekul tertentu hal ini tidak benar. Mengenai ke-simetris-an bagi siswa kadang juga sulit dipahami, simetris yang bagaimana. Bahasa lain yang lebih mudah dipahami simetris ini adalah atom yang terikat langsung dengan atom pusat haruslah sama tanpa adanya PEB, kalaupun terdapat PEB maka letak PEB itu haruslah memiliki resultan momen dipol nol. Penjelasan yang begitu juga sering tidak mudah dipahami oleh siswa.
Demikian pula dengan nilai keelektronegatifan yang dapat digunakan untuk memperkirakan kekuatan tarikan elektron ke atom yang lebih elektronegatif dalam suatu ikatan, pada banyak soal data-data itu tidak disajikan. Memang dapat diperkirakan andai siswa hafal letak-letak unsur dalam tabel periodik unsur. Unsur seperiode yang letaknya sebelah kanan dari unsur lain yang saling berikatan akan lebih elektronegatif. Unsur segolongan yang letaknya sebelah atas dari unsur lain yang saling berikatan akan lebih elektronegatif. Namun faktor siswa yang tidak (enggan) hafal urutan unsur-unsur dalam tabel periodik unsur juga jadi masalah, padahal hanya ingin menentukan kepolaran suatu molekul saja.
Bahasan yang seperti itu perlu disederhanakan. Penyederhanaan ini kemudian boleh disebut trik. Kadang diperlukan pengajaran yang bersifat terbalik. Seperti yang penulis lakukan. Menyuguhkan soal kemudian mengajak siswa menemukan jalan pintas. Setelah mendapatkan jalan pintas dengan beberapa kali menyelesaikan soal, baru mengajak siswa menelusuri asal-muasal trik hingga masuk teori yang semestinya.
Berikut ini trik yang dapat digunakan:
Molekul dengan jumlah elektron valensi (EV) atom-atomnya habis dibagi 8 (tanpa sisa) bersifat nonpolar.
Bentuk molekul yang habis dibagi 8 biasanya memiliki rumus umum AX2, AX3, AX4, AX5, AX6 dengan catatan semua X tidak ada yang berbeda.
Molekul dengan jumlah EV atom-atomnya tidak habis dibagi 8 (bersisa) maka molekul bersifat polar kecuali jika jumlahnya 22 (rumus umumnya AX2E3) atau 36 (AX4E2) dengan X seragam (tidak ada yang berbeda).
Untuk memudahkan hitungan di sini atom H jumlah EV dianggap 7 (dianggap saja ya).
Rumus umum molekul yang digunakan di sini mengikuti buku-buku referensi yang umum digunakan dengan sistem A-X-E,
A = atom pusat,
X = atom ligan (atom yang terikat di atom pusat),
E = pasangan elektron non ikatan atau PEB.
Agar lebih cekatan dalam menentukan kepolaran, selain paham ketentuan di atas, sebaiknya siswa hafal golongan unsur dalam sistem periodik unsur, terutama untuk unsur-unsur nonlogam.
Contoh penerapan:
CO2
Jumlah elektron valensi 4+(6×2) = 16
→ 16/8 = 2 (tanpa sisa) → AX2
Kesimpulan: CO2 bersifat nonpolar
CH4
Jumlah elektron valensi 4+(7×4) = 32
→ 32/8 = 4 (tanpa sisa) → AX4
Kesimpulan: CH4 bersifat nonpolar
CH3Cl
Jumlah elektron valensi 4+(7×3)+7 = 32
→ 32/8 = 4 (tanpa sisa) → AX4
Kesimpulan: CH3Cl bersifat polar
Alasan: tidak semua atom yang terikat pada C sama (H dan Cl) atau jumlah momen dipol tidak 0
CH2O
Jumlah elektron valensi 4+(7×2)+6 = 24
→ 24/8 = 3 (tanpa sisa) → AX3
Kesimpulan: CH2O bersifat polar
Alasan: tidak semua atom yang terikat pada C sama (H dan O) atau jumlah momen dipol tidak 0
NH3
Jumlah elektron valensi 5+(7×3) = 26
→ 26/8 = 3 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX3E
Kesimpulan: NH3 bersifat polar
PH3
Jumlah elektron valensi 5+(7×3) = 26
→ 26/8 = 3 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX3E
Kesimpulan: PH3 bersifat polar
PCl5
Jumlah elektron valensi 5+(7×5) = 40
→ 40/8 = 5 (tanpa sisa) → AX5
Kesimpulan: PCl5 bersifat nonpolar
XeF2
Jumlah elektron valensi 8+(7×2) = 22
→ 22/8 = 2 (sisa 6 → 6/2 =3) → AX2E3
Kesimpulan: XeF2 bersifat nonpolar
XeF4
Jumlah elektron valensi 8+(7×4) = 36
→ 36/8 = 4 (sisa 4 → 4/2 =2) → AX4E2
Kesimpulan: XeF4 bersifat nonpolar
XeOF2
Jumlah elektron valensi 8+6+(7×2) = 28
→ 28/8 = 3 (sisa 4 → 4/2 = 2) → AX3E2
Kesimpulan: XeOF2 bersifat polar
SO2
Jumlah elektron valensi 6+(6×2) = 18
→ 18/8 = 2 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX2E
Kesimpulan: SO2 bersifat polar
SO3
Jumlah elektron valensi 6+(6×3) = 24
→ 24/8 = 3 (tanpa sisa) → AX3
Kesimpulan: SO3 bersifat nonpolar
ClF3
Jumlah elektron valensi 7+(7×3) = 28
→ 28/8 = 3 (sisa 4 → 4/2 = 2) → AX3E2
Kesimpulan: ClF3 bersifat polar
SF4Cl2
Jumlah elektron valensi 6+(7×4)+(7×2) = 48
→ 48/8 = 6 (tanpa sisa) → AX6
Kesimpulan: SF4Cl2 bersifat nonpolar
Catatan: Menentukan kepolaran molekul kadang masih harus melihat letak masing-masing atom terikat di sisi mana, seperti pada SF4Cl2, jika 2 atom Cl terikat berseberangan maka SF4Cl2 akan bersifat nonpolar sedangkan bila terikat tidak berseberangan maka molekul SF4Cl2 akan bersifat polar. Tetap diperlukan kehati-hatian bila molekulnya terdiri dari 3 macam atom berbeda seperti SF4Cl2.
Semoga dapat dipahami secara mudah. Koreksi jika ditemui ketidaktepatan dengan senang hati dapat diterima. Terima kasih
Beberapa penjelasan guru sering mengatakan bahwa adanya pasangan elektron bebas (PEB) atau pasangan elektron yang tidak digunakan berikatan, molekulnya selalu polar. Kebanyakan memang demikian meskipun pada molekul tertentu hal ini tidak benar. Mengenai ke-simetris-an bagi siswa kadang juga sulit dipahami, simetris yang bagaimana. Bahasa lain yang lebih mudah dipahami simetris ini adalah atom yang terikat langsung dengan atom pusat haruslah sama tanpa adanya PEB, kalaupun terdapat PEB maka letak PEB itu haruslah memiliki resultan momen dipol nol. Penjelasan yang begitu juga sering tidak mudah dipahami oleh siswa.
Demikian pula dengan nilai keelektronegatifan yang dapat digunakan untuk memperkirakan kekuatan tarikan elektron ke atom yang lebih elektronegatif dalam suatu ikatan, pada banyak soal data-data itu tidak disajikan. Memang dapat diperkirakan andai siswa hafal letak-letak unsur dalam tabel periodik unsur. Unsur seperiode yang letaknya sebelah kanan dari unsur lain yang saling berikatan akan lebih elektronegatif. Unsur segolongan yang letaknya sebelah atas dari unsur lain yang saling berikatan akan lebih elektronegatif. Namun faktor siswa yang tidak (enggan) hafal urutan unsur-unsur dalam tabel periodik unsur juga jadi masalah, padahal hanya ingin menentukan kepolaran suatu molekul saja.
Bahasan yang seperti itu perlu disederhanakan. Penyederhanaan ini kemudian boleh disebut trik. Kadang diperlukan pengajaran yang bersifat terbalik. Seperti yang penulis lakukan. Menyuguhkan soal kemudian mengajak siswa menemukan jalan pintas. Setelah mendapatkan jalan pintas dengan beberapa kali menyelesaikan soal, baru mengajak siswa menelusuri asal-muasal trik hingga masuk teori yang semestinya.
Berikut ini trik yang dapat digunakan:
Molekul dengan jumlah elektron valensi (EV) atom-atomnya habis dibagi 8 (tanpa sisa) bersifat nonpolar.
Bentuk molekul yang habis dibagi 8 biasanya memiliki rumus umum AX2, AX3, AX4, AX5, AX6 dengan catatan semua X tidak ada yang berbeda.
Molekul dengan jumlah EV atom-atomnya tidak habis dibagi 8 (bersisa) maka molekul bersifat polar kecuali jika jumlahnya 22 (rumus umumnya AX2E3) atau 36 (AX4E2) dengan X seragam (tidak ada yang berbeda).
Untuk memudahkan hitungan di sini atom H jumlah EV dianggap 7 (dianggap saja ya).
Rumus umum molekul yang digunakan di sini mengikuti buku-buku referensi yang umum digunakan dengan sistem A-X-E,
A = atom pusat,
X = atom ligan (atom yang terikat di atom pusat),
E = pasangan elektron non ikatan atau PEB.
Agar lebih cekatan dalam menentukan kepolaran, selain paham ketentuan di atas, sebaiknya siswa hafal golongan unsur dalam sistem periodik unsur, terutama untuk unsur-unsur nonlogam.
Contoh penerapan:
CO2
Jumlah elektron valensi 4+(6×2) = 16
→ 16/8 = 2 (tanpa sisa) → AX2
CH4
Jumlah elektron valensi 4+(7×4) = 32
→ 32/8 = 4 (tanpa sisa) → AX4
Kesimpulan: CH4 bersifat nonpolar
CH3Cl
Jumlah elektron valensi 4+(7×3)+7 = 32
→ 32/8 = 4 (tanpa sisa) → AX4
Kesimpulan: CH3Cl bersifat polar
Alasan: tidak semua atom yang terikat pada C sama (H dan Cl) atau jumlah momen dipol tidak 0
CH2O
Jumlah elektron valensi 4+(7×2)+6 = 24
→ 24/8 = 3 (tanpa sisa) → AX3
Kesimpulan: CH2O bersifat polar
Alasan: tidak semua atom yang terikat pada C sama (H dan O) atau jumlah momen dipol tidak 0
NH3
Jumlah elektron valensi 5+(7×3) = 26
→ 26/8 = 3 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX3E
Kesimpulan: NH3 bersifat polar
PH3
Jumlah elektron valensi 5+(7×3) = 26
→ 26/8 = 3 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX3E
Kesimpulan: PH3 bersifat polar
PCl5
Jumlah elektron valensi 5+(7×5) = 40
→ 40/8 = 5 (tanpa sisa) → AX5
Kesimpulan: PCl5 bersifat nonpolar
XeF2
Jumlah elektron valensi 8+(7×2) = 22
→ 22/8 = 2 (sisa 6 → 6/2 =3) → AX2E3
Kesimpulan: XeF2 bersifat nonpolar
XeF4
Jumlah elektron valensi 8+(7×4) = 36
→ 36/8 = 4 (sisa 4 → 4/2 =2) → AX4E2
Kesimpulan: XeF4 bersifat nonpolar
XeOF2
Jumlah elektron valensi 8+6+(7×2) = 28
→ 28/8 = 3 (sisa 4 → 4/2 = 2) → AX3E2
Kesimpulan: XeOF2 bersifat polar
SO2
Jumlah elektron valensi 6+(6×2) = 18
→ 18/8 = 2 (sisa 2 → 2/2 = 1) → AX2E
Kesimpulan: SO2 bersifat polar
SO3
Jumlah elektron valensi 6+(6×3) = 24
→ 24/8 = 3 (tanpa sisa) → AX3
Kesimpulan: SO3 bersifat nonpolar
ClF3
Jumlah elektron valensi 7+(7×3) = 28
→ 28/8 = 3 (sisa 4 → 4/2 = 2) → AX3E2
Kesimpulan: ClF3 bersifat polar
SF4Cl2
Jumlah elektron valensi 6+(7×4)+(7×2) = 48
→ 48/8 = 6 (tanpa sisa) → AX6
Kesimpulan: SF4Cl2 bersifat nonpolar
Catatan: Menentukan kepolaran molekul kadang masih harus melihat letak masing-masing atom terikat di sisi mana, seperti pada SF4Cl2, jika 2 atom Cl terikat berseberangan maka SF4Cl2 akan bersifat nonpolar sedangkan bila terikat tidak berseberangan maka molekul SF4Cl2 akan bersifat polar. Tetap diperlukan kehati-hatian bila molekulnya terdiri dari 3 macam atom berbeda seperti SF4Cl2.
Semoga dapat dipahami secara mudah. Koreksi jika ditemui ketidaktepatan dengan senang hati dapat diterima. Terima kasih
Tidak ada komentar:
Posting Komentar