Pada halaman ini akan dibahas mengenai Soal tentang Persentase Rendemen pada Bahasan Kimia SMA. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Pada tulisan ini akan disajikan beberapa contoh soal-soal yang berhubungan dengan rendemen zat dari hasil reaksi kimia, akan dilakukan pemutakhiran seperlunya. Soal-soal ini diambil dari berbagai sumber, bila jelas akan disebut asalnya.
Soal Rendemen C2H5Cl
Jika reaksi antara 6 gram etana, C2H6 (Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr = 64,5) maka persentase rendemen etil klorida adalah ....
Pembahasan Soal Rendemen C2H5Cl:
Reaksi: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Jumlah zat masing-masing:
6 g C2H6 = 6 g : 30 g/mol = 0,2 mol
7,1 g Cl2 = 7,1 g : 71 g/mol = 0,1 mol
Hitungan secara stoikiometri dihasilkan C2H5Cl 0,1 mol atau setara (0,1 mol × 64,5 g/mol) atau 6,45 g.
% rendemen X = (massa nyata X : massa teoritis X) × 100%
% rendemen C2H5Cl = (5,16 g : 6,45 g) × 100% = 80%
Soal Rendemen BaSO4
Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah
A. 60,0%
B. 73,1%
C. 82,4%
D. 93,3%
E. >100%
Pembahasan Soal Rendemen BaSO4:
Mr Na2SO4 = 142
10 g Na2SO4 = 10 g : 142 g/mol = 0,070 mol
Mr BaCl2 = 208
10 g BaCl2 = 10 g : 208 g/mol = 0,0480 mol
Hitungan teoritis:
Hitungan secara stoikiometri dihasilkan BaSO4 0,048 mol atau setara (0,048 mol × 233 g/mol) atau 11,184 g.
% rendemen BaSO4 = (massa nyata BaSO4 : massa teoritis BaSO4 × 100%
% rendemen BaSO4 = (12 g : 11,184 g) × 100% = 107,30%
Jawaban yang tepat E.
% rendemen X = (massa nyata X : massa teoritis X) × 100%
Soal Rendemen C2H5Cl
Jika reaksi antara 6 gram etana, C2H6 (Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr = 64,5) maka persentase rendemen etil klorida adalah ....
Pembahasan Soal Rendemen C2H5Cl:
Reaksi: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Jumlah zat masing-masing:
6 g C2H6 = 6 g : 30 g/mol = 0,2 mol
7,1 g Cl2 = 7,1 g : 71 g/mol = 0,1 mol
| Reaksi | : | C2H6 | + | Cl2 | → | C2H5Cl | + | HCl |
| Awal | : | 0,2 mol | 0,1 mol | - | - | |||
| Bereaksi | : | -0,1 mol | -0,1 mol | +0,1 mol | +0,1 mol | |||
| Akhir | : | 0,1 mol | - | 0,1 mol | 0,1 mol |
Hitungan secara stoikiometri dihasilkan C2H5Cl 0,1 mol atau setara (0,1 mol × 64,5 g/mol) atau 6,45 g.
% rendemen X = (massa nyata X : massa teoritis X) × 100%
% rendemen C2H5Cl = (5,16 g : 6,45 g) × 100% = 80%
Soal Rendemen BaSO4
Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah
A. 60,0%
B. 73,1%
C. 82,4%
D. 93,3%
E. >100%
Pembahasan Soal Rendemen BaSO4:
Mr Na2SO4 = 142
10 g Na2SO4 = 10 g : 142 g/mol = 0,070 mol
Mr BaCl2 = 208
10 g BaCl2 = 10 g : 208 g/mol = 0,0480 mol
Hitungan teoritis:
| Reaksi | : | Na2SO4 | + | BaCl2 | → | 2NaCl | + | BaSO4 |
| Awal | : | 0,070 mol | 0,048 mol | - | - | |||
| Bereaksi | : | -0,048 mol | -0,048 mol | +0,096 mol | +0,048 mol | |||
| Akhir | : | 0,022 mol | - | 0,096 mol | 0,048 mol |
Hitungan secara stoikiometri dihasilkan BaSO4 0,048 mol atau setara (0,048 mol × 233 g/mol) atau 11,184 g.
% rendemen BaSO4 = (massa nyata BaSO4 : massa teoritis BaSO4 × 100%
% rendemen BaSO4 = (12 g : 11,184 g) × 100% = 107,30%
Jawaban yang tepat E.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar