Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan - Hukum Perbandingan Berganda). Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Ada dua tahap penentuan perbandingan massa unsur menurut hukum perbandingan berganda (law of multiple proportions atau hukum Dalton).
1) Perbandingan internal yaitu perbandingan massa antarunsur dalam senyawa;
2) Perbandingan eksternal yaitu perbandingan massa unsur antarsenyawa.
Contoh Soal #1 :
Hidrogen dan oksigen membentuk dua senyawa. Hidrogen dalam senyawa pertama memiliki proporsi 42,9% dan dalam senyawa kedua proporsinya 27,3%. Buktikan senyawa ini mengikuti hukum kelipatan berganda.
Penyelesaian Soal #1:
Diasumsikan terdapat 100 g senyawa pertama maka:
massa hidrogen dalam senyawa pertama = 42,9% × 100 g = 42,9 g
dan massa oksigen = (100 − 42,9) g = 57,1 g.
Jadi rasio hidrogen dalam kedua senyawa tersebut dengan oksigen bermassa tetap (1 g) = 0,75 : 0,375 atau 2:1 ini membuktikan bahwa hukum perbandingan ganda berlaku.
Tahapan-tahapan tersebut juga digunakan dalam pembuatan alat bantu hitung di bawah ini.
Gunakan tanda titik untuk bilangan desimal. Untuk menentukan rasio unsur dalam setiap senyawa silakan masukkan data satu per satu dari hasil hitung tabel di atas dengan melakukan pembulatan secara manual, silakan sesuaikan pembulatan bilangan hasil hitung agar diperoleh rasio paling logis.
Contoh Soal #2 :
Timbal dapat membentuk tiga oksida. Setelah dianalisis oksida-oksida tersebut masing-masing diperoleh data:
3,45 g oksida berwarna kuning mengandung 3,21 g timbal.
1,195 g oksida berwarna coklat mengandung 1,035 g timbal.
1,77 g oksida berwarna merah mengandung 1,61 g timbal.
Tunjukkan bahwa hukum perbandingan berganda dapat diterapkan dalam oksida-oksida ini.
Penyelesaian Soal #2 :
Oksida berwarna kuning mengandung 3,21 g timbal, dan 3,45−3,21 = 0,24 g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,24/3,21 = 0,07476 g atau 0,075 g massa oksigen.
Oksida berwarna coklat mengandung 1,195 g timbal, dan 1.195 − 1,035 = 0,16 g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,16/1,035 = 0,154 g atau 0,15 g massa oksigen.
Oksida berwarna merah mengandung 1,61 g timbal, dan 1,77−1,61 = 0,16 g g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,16/ 1,77 = 0,09 g atau 0,1 g massa oksigen.
Jadi rasio massa oksigen dalam oksida kuning : oksida coklat : oksida merah = 0,075 : 0,15 : 0,1.
Rasio sederhananya = 3 : 6 : 4. Sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan.
Contoh masukan kalkulator dengan menggunakan data pada contoh Soal #2:
Mohon koreksi dari pengguna atau pembaca bila ditemui kekeliruan dengan cara menuliskannya pada kotak komentar, terima kasih. Boleh juga mendiskusikan hal yang sesuai dengan pokok bahasan ini.
1) Perbandingan internal yaitu perbandingan massa antarunsur dalam senyawa;
2) Perbandingan eksternal yaitu perbandingan massa unsur antarsenyawa.
Perbandingan internal
Bila terdapat senyawa yang terdiri unsur A dan B dengan proporsi berbeda-beda maka:- Jika akan ditentukan perbandingan massa A pada kedua senyawa maka ditetapkan dulu massa B untuk setiap 1 gram-nya untuk masing-masing senyawa. Caranya adalah dengan membagi massa B dengan nilai massa B dan membagi massa A dengan nilai massa B.
- Jika akan ditentukan perbandingan massa B pada kedua senyawa maka ditetapkan dulu massa A untuk setiap 1 gram-nya untuk masing-masing senyawa. Caranya adalah dengan membagi massa A dengan nilai massa A dan membagi massa B dengan nilai massa A.
Perbandingan eksternal
Karena salah satu unsur sudah dibuat tetap (artinya massa salah satu unsur itu dibuat sama dengan 1 g atau 1 % atau 1 bagian) maka dapat ditentukan perbandingan massa unsur lain antarsenyawa.
Cara memperoleh hasil perbandingan adalah membaginya dengan FPB (faktor persekutuan terbesar) atau angka pembagi untuk massa kedua unsur tersebut. Bila menggunakan aplikasi seperti ms excel boleh menggunakan fungsi =GCD(angka pertama, angka kedua, dan seterusnya). Bila angkanya berupa bilangan desimal kalikan lebih dahulu dengan puluhan atau ribuan dan seterusnya hingga diperoleh bilangan bulat (bukan bilangan desimal).
Cara memperoleh hasil perbandingan adalah membaginya dengan FPB (faktor persekutuan terbesar) atau angka pembagi untuk massa kedua unsur tersebut. Bila menggunakan aplikasi seperti ms excel boleh menggunakan fungsi =GCD(angka pertama, angka kedua, dan seterusnya). Bila angkanya berupa bilangan desimal kalikan lebih dahulu dengan puluhan atau ribuan dan seterusnya hingga diperoleh bilangan bulat (bukan bilangan desimal).
Menurut hukum perbandingan berganda hasil hitung perbandingan eksternal akan berupa bilangan bulat dan sederhana. Maksud kata bilangan yang sederhana ini tentu saja tidak sampai berupa bilangan ratusan atau lebih. Bila diperoleh angka besar sebaiknya diperiksa kembali atau dilakukan pembulatan hingga diperoleh hasil perbandingan yang bulat dan sederhana.
Hidrogen dan oksigen membentuk dua senyawa. Hidrogen dalam senyawa pertama memiliki proporsi 42,9% dan dalam senyawa kedua proporsinya 27,3%. Buktikan senyawa ini mengikuti hukum kelipatan berganda.
Penyelesaian Soal #1:
Diasumsikan terdapat 100 g senyawa pertama maka:
massa hidrogen dalam senyawa pertama = 42,9% × 100 g = 42,9 g
dan massa oksigen = (100 − 42,9) g = 57,1 g.
Jadi rasio hidrogen dalam kedua senyawa tersebut dengan oksigen bermassa tetap (1 g) = 0,75 : 0,375 atau 2:1 ini membuktikan bahwa hukum perbandingan ganda berlaku.
Tahapan-tahapan tersebut juga digunakan dalam pembuatan alat bantu hitung di bawah ini.
Gunakan tanda titik untuk bilangan desimal. Untuk menentukan rasio unsur dalam setiap senyawa silakan masukkan data satu per satu dari hasil hitung tabel di atas dengan melakukan pembulatan secara manual, silakan sesuaikan pembulatan bilangan hasil hitung agar diperoleh rasio paling logis.
JIKA HASIL PERHITUNGAN TIDAK TAMPIL, SILAHKAN KLIK DISINIContoh masukan kalkulator dengan menggunakan data pada contoh Soal #1:
Contoh Soal #2 :
Timbal dapat membentuk tiga oksida. Setelah dianalisis oksida-oksida tersebut masing-masing diperoleh data:
3,45 g oksida berwarna kuning mengandung 3,21 g timbal.
1,195 g oksida berwarna coklat mengandung 1,035 g timbal.
1,77 g oksida berwarna merah mengandung 1,61 g timbal.
Tunjukkan bahwa hukum perbandingan berganda dapat diterapkan dalam oksida-oksida ini.
Penyelesaian Soal #2 :
Oksida berwarna kuning mengandung 3,21 g timbal, dan 3,45−3,21 = 0,24 g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,24/3,21 = 0,07476 g atau 0,075 g massa oksigen.
Oksida berwarna coklat mengandung 1,195 g timbal, dan 1.195 − 1,035 = 0,16 g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,16/1,035 = 0,154 g atau 0,15 g massa oksigen.
Oksida berwarna merah mengandung 1,61 g timbal, dan 1,77−1,61 = 0,16 g g oksigen.
Setiap 1 gram timbal akan setara dengan 0,16/ 1,77 = 0,09 g atau 0,1 g massa oksigen.
Jadi rasio massa oksigen dalam oksida kuning : oksida coklat : oksida merah = 0,075 : 0,15 : 0,1.
Rasio sederhananya = 3 : 6 : 4. Sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan.
Contoh masukan kalkulator dengan menggunakan data pada contoh Soal #2:
Mohon koreksi dari pengguna atau pembaca bila ditemui kekeliruan dengan cara menuliskannya pada kotak komentar, terima kasih. Boleh juga mendiskusikan hal yang sesuai dengan pokok bahasan ini.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar