Pada halaman ini akan dibahas mengenai Pembahasan Soal Isian KSM Provinsi Tahun 2017. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Soal Isian #1 KSM Provinsi 2017
Dalam ion kompleks [Fe(CN)6]4–, hibridisasi atom pusatnya adalah…
Penyelesaian Soal Isian #1 KSM Provinsi 2017:
[Fe(CN)6]4– → Fe2+ + 6CN–
Konfigurasi elektron Fe2+ nomor atom 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
ion CN– merupakan jenis ligan kuat (ligan yang dapat mendonorkan PEB termasuk ligan kuat).
Karena ion Fe2+ harus menyediakan 6 orbital maka akan menjadi dan berikatan dengan ligan kuat CN– maka akan terjadi pendesakan elektron tak berpasangan pada subkulit 3d6 menjadi
↿⇂ ↿⇂ ↿⇂
karena harus menyiapkan sebanyak 6 orbital dan yang tersedia hanya ada 2 orbital maka diperlukan 4 orbital pada kulit berikutnya yaitu 1 orbital 4s dan 3 orbital dari 4p.
Jadi orbital hibrida atom pusatnya adalah d2sp3.
Soal Isian #2 KSM Provinsi 2017
Struktur Lewis dari ion hidrogen karbonat (HCO3–) adalah …
Penyelesaian Soal Isian #2 KSM Provinsi 2017:
Total elektron yang terlibat dalam struktur Lewis = 24 elektron
1 elektron H
4 elektron C
3×6 = 18 elektron O
1 elektron dari luar
Soal Isian #3 KSM Provinsi 2017
Reaksi antara 3-metil-2-pentena dengan HBr akan menghasilkan 2 macam produk. Produk dominan dari reaksi ini mempunyai struktur…
Penyelesaian Soal Isian #3 KSM Provinsi 2017:
Produk dominannya adalah 3-bromo-3-metilpentana; dan produk minornya adalah 2-metil-3-bromopentana.
Struktur 3-bromo-3-metilpentana:
Soal Isian #4 KSM Provinsi 2017
Jika Jika 2-propanon direaksikan dengan H2 (katalis Ni); kemudian hasilnya direaksikan kembali dengan asam butanoat dalam suasana asam, maka senyawa terakhir mempunyai struktur molekul …
Penyelesaian Soal Isian #4 KSM Provinsi 2017:
CH3 COCH3 + + H2 (katalis Ni) → CH3CH(OH)CH3
CH3CH2CH2COOH + CH3CH(OH)CH3 → CH3CH2CH2COOCH(CH3)2 + H2O
Rumus struktur CH3CH2CH2COOCH(CH3)2 :
Soal Isian #5 KSM Provinsi 2017
Jika kelarutan dari PbCl2 dalam 0,1 M NaCl pada 25 oC adalah 1,7×10–3mol L–1, maka Ksp dari PbCl2 tersebut adalah…
Penyelesaian Soal Isian #5 KSM Provinsi 2017:
Ksp = [Pb2+][Cl–]2
Ksp = [1,7×10–3][0,1]2
Ksp = 1,7×10–5
Soal Isian #6 KSM Provinsi 2017
Jika larutan buffer asetat dengan pH = 5 harus dibuat, maka perbandingan asam asetat
(Ka = 1,8×10–5) dan ion asetat dalam larutan tersebut adalah…
Penyelesaian Soal Isian #6 KSM Provinsi 2017:
pH = 5 → [H+] = 10–5
Ka = 1,8×10–5
[H+] : Ka = [asam asetat] : [ion asetat]
10–5 : 1,8×10–5 = [asam asetat] : [ion asetat]
1 : 1,8 = [asam asetat] : [ion asetat]
[asam asetat] : [ion asetat] = 1 : 1,8
[asam asetat] : [ion asetat] = 5 : 9
Soal Isian #7 KSM Provinsi 2017
Pada temperatur 25 oC, panas reaksi berikut diketahui:
2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g) ΔH°rxn = 167,4 kJ/mol
2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) ΔH°rxn = 341,4 kJ/mol
2F2(g) + O2(g) → 2F2O(g) ΔH°rxn = –43,4 kJ/mol
Pada temperatur yang sama, nilai ΔH°rxn untuk ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) adalah…
Penyelesaian Soal Isian #7 KSM Provinsi 2017:
Agar pada akhir reaksi diperoleh ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) maka
Jadi pada temperatur yang sama, nilai ΔH°rxn untuk ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) adalah –217,4 kJ/mol
Soal Isian #8 KSM Provinsi 2017
Reaksi kesetimbangan: 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 2D(s) ΔH = –43 kJ/mol memiliki nilai Kp = 0,12 pada temperatur 700 oC. Untuk meningkatkan harga Kp dapat dilakukan dengan…
Penyelesaian Soal Isian #8 KSM Provinsi 2017:
Nilai Kp ditentukan berdasarkan persamaan Kp = PC : {(PA)3(PB)2}
Berdasarkan persamaan Kp , nilai Kp akan meningkat bila PC semakin besar dan atau bila PA serta PB diturunkan nilainya. Agar PC meningkat reaksi harus bergeser ke kanan, untuk itu dapat dilakukan dengan meningkatkan tekanan sistem kesetimbangan atau menurunkan volume sistem.
Karena reaksi bersifat eksoterm, maka suhu dapat diturunkan sehingga reaksi bereaksi bergeser ke kanan (eksoterm).
Soal Isian #9 KSM Provinsi 2017
Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter campuran gas yang hanya mengandung etana dan propana dibakar sempurna menjadi gas karbon dioksida dan uap air. Jika pada keadaan yang sama tepat diperlukan 37 liter gas oksigen (O2), maka volume etana dan propana (dalam liter) adalah
berbanding … : … (diketahui Ar C=12, H=1, O=16)
Penyelesaian Soal Isian #9 KSM Provinsi 2017:
xC2H6 + (5–x)C3H8 + (3½x + 5(5–x))O2 → (2x+3(5–x))CO2 + (3x+4(5–x))H2O
xC2H6 + (5–x)C3H8 + (25–1½x)O2 → 15–x)CO2 + (20–x)H2O
25 – 1½ x = 37
1½ x = 25 – 37
1½ x = –12
x = –8
Penyelesaian x bernilai negatif ini tidak mungkin.
Soal Isian #10 KSM Provinsi 2017
Diketahui reaksi redoks (belum setara):
HgS(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → HgCl2(aq) + S(s) + NO(g) + H2O(l).
Jika dalam suatu reaksi tepat memerlukan 200 mL HNO3 1 M, maka massa belerang yang dihasilkan adalah … g (Ar S=32)
Penyelesaian Soal Isian #10 KSM Provinsi 2017:
HgS + 2HCl → HgCl2 + S
HNO3 → NO
Oksidasi: HgS + 2HCl → HgCl2 + S + 2H+ + 2e–
Reduksi: HNO3 + 5H+ + 5e– → NO + 3H2O
Oksidasi: 5HgS + 10HCl → 5HgCl2 + 5S + 10H+ + 10e–
Reduksi: 2HNO3 + 10H+ + 10e– → 2NO + 6H2O
Redoks setara:
5HgS + 10HCl + 2HNO3 → 5HgCl2 + 5S + 2NO + 6H2O
Jumlah HNO3 = 200 mL × 1 M = 200 mmol ≈ 0,2 mol
Jumlah S = 5/2 × 0,2 mol = 0,5 mol
Massa S = 0,5 mol × 32 g/mol
Massa S = 16 g.
Dalam ion kompleks [Fe(CN)6]4–, hibridisasi atom pusatnya adalah…
Penyelesaian Soal Isian #1 KSM Provinsi 2017:
[Fe(CN)6]4– → Fe2+ + 6CN–
Konfigurasi elektron Fe2+ nomor atom 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
ion CN– merupakan jenis ligan kuat (ligan yang dapat mendonorkan PEB termasuk ligan kuat).
Karena ion Fe2+ harus menyediakan 6 orbital maka akan menjadi dan berikatan dengan ligan kuat CN– maka akan terjadi pendesakan elektron tak berpasangan pada subkulit 3d6 menjadi
↿⇂ ↿⇂ ↿⇂
karena harus menyiapkan sebanyak 6 orbital dan yang tersedia hanya ada 2 orbital maka diperlukan 4 orbital pada kulit berikutnya yaitu 1 orbital 4s dan 3 orbital dari 4p.
| ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ | ||||||
| 3d6 | 4s | 4p | ||||
| ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ | ↿⇂ | ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ |
Soal Isian #2 KSM Provinsi 2017
Struktur Lewis dari ion hidrogen karbonat (HCO3–) adalah …
Penyelesaian Soal Isian #2 KSM Provinsi 2017:
Total elektron yang terlibat dalam struktur Lewis = 24 elektron
1 elektron H
4 elektron C
3×6 = 18 elektron O
1 elektron dari luar
Soal Isian #3 KSM Provinsi 2017
Reaksi antara 3-metil-2-pentena dengan HBr akan menghasilkan 2 macam produk. Produk dominan dari reaksi ini mempunyai struktur…
Penyelesaian Soal Isian #3 KSM Provinsi 2017:
Produk dominannya adalah 3-bromo-3-metilpentana; dan produk minornya adalah 2-metil-3-bromopentana.
Struktur 3-bromo-3-metilpentana:
Soal Isian #4 KSM Provinsi 2017
Jika Jika 2-propanon direaksikan dengan H2 (katalis Ni); kemudian hasilnya direaksikan kembali dengan asam butanoat dalam suasana asam, maka senyawa terakhir mempunyai struktur molekul …
Penyelesaian Soal Isian #4 KSM Provinsi 2017:
CH3 COCH3 + + H2 (katalis Ni) → CH3CH(OH)CH3
CH3CH2CH2COOH + CH3CH(OH)CH3 → CH3CH2CH2COOCH(CH3)2 + H2O
Rumus struktur CH3CH2CH2COOCH(CH3)2 :
Soal Isian #5 KSM Provinsi 2017
Jika kelarutan dari PbCl2 dalam 0,1 M NaCl pada 25 oC adalah 1,7×10–3mol L–1, maka Ksp dari PbCl2 tersebut adalah…
Penyelesaian Soal Isian #5 KSM Provinsi 2017:
Ksp = [Pb2+][Cl–]2
Ksp = [1,7×10–3][0,1]2
Ksp = 1,7×10–5
Soal Isian #6 KSM Provinsi 2017
Jika larutan buffer asetat dengan pH = 5 harus dibuat, maka perbandingan asam asetat
(Ka = 1,8×10–5) dan ion asetat dalam larutan tersebut adalah…
Penyelesaian Soal Isian #6 KSM Provinsi 2017:
pH = 5 → [H+] = 10–5
Ka = 1,8×10–5
[H+] : Ka = [asam asetat] : [ion asetat]
10–5 : 1,8×10–5 = [asam asetat] : [ion asetat]
1 : 1,8 = [asam asetat] : [ion asetat]
[asam asetat] : [ion asetat] = 1 : 1,8
[asam asetat] : [ion asetat] = 5 : 9
Soal Isian #7 KSM Provinsi 2017
Pada temperatur 25 oC, panas reaksi berikut diketahui:
2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g) ΔH°rxn = 167,4 kJ/mol
2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) ΔH°rxn = 341,4 kJ/mol
2F2(g) + O2(g) → 2F2O(g) ΔH°rxn = –43,4 kJ/mol
Pada temperatur yang sama, nilai ΔH°rxn untuk ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) adalah…
Penyelesaian Soal Isian #7 KSM Provinsi 2017:
Agar pada akhir reaksi diperoleh ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) maka
| 2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g) | ΔH°rxn = 167,4 kJ/mol |
| Cl2O(g) + 3F2O(g) → 2ClF3(g) + 2O2(g) | ΔH°rxn = –341,4 kJ/mol |
| 2F2(g) + O2(g) → 2F2O(g) | ΔH°rxn = –43,4 kJ/mol |
| ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) | ΔH°rxn = (167,4 – 341,4 – 43,4)kJ/mol ΔH°rxn = –217,4 kJ/mol |
Jadi pada temperatur yang sama, nilai ΔH°rxn untuk ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) adalah –217,4 kJ/mol
Soal Isian #8 KSM Provinsi 2017
Reaksi kesetimbangan: 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 2D(s) ΔH = –43 kJ/mol memiliki nilai Kp = 0,12 pada temperatur 700 oC. Untuk meningkatkan harga Kp dapat dilakukan dengan…
Penyelesaian Soal Isian #8 KSM Provinsi 2017:
Nilai Kp ditentukan berdasarkan persamaan Kp = PC : {(PA)3(PB)2}
Berdasarkan persamaan Kp , nilai Kp akan meningkat bila PC semakin besar dan atau bila PA serta PB diturunkan nilainya. Agar PC meningkat reaksi harus bergeser ke kanan, untuk itu dapat dilakukan dengan meningkatkan tekanan sistem kesetimbangan atau menurunkan volume sistem.
Karena reaksi bersifat eksoterm, maka suhu dapat diturunkan sehingga reaksi bereaksi bergeser ke kanan (eksoterm).
Soal Isian #9 KSM Provinsi 2017
Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter campuran gas yang hanya mengandung etana dan propana dibakar sempurna menjadi gas karbon dioksida dan uap air. Jika pada keadaan yang sama tepat diperlukan 37 liter gas oksigen (O2), maka volume etana dan propana (dalam liter) adalah
berbanding … : … (diketahui Ar C=12, H=1, O=16)
Penyelesaian Soal Isian #9 KSM Provinsi 2017:
xC2H6 + (5–x)C3H8 + (3½x + 5(5–x))O2 → (2x+3(5–x))CO2 + (3x+4(5–x))H2O
xC2H6 + (5–x)C3H8 + (25–1½x)O2 → 15–x)CO2 + (20–x)H2O
25 – 1½ x = 37
1½ x = 25 – 37
1½ x = –12
x = –8
Penyelesaian x bernilai negatif ini tidak mungkin.
Soal Isian #10 KSM Provinsi 2017
Diketahui reaksi redoks (belum setara):
HgS(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → HgCl2(aq) + S(s) + NO(g) + H2O(l).
Jika dalam suatu reaksi tepat memerlukan 200 mL HNO3 1 M, maka massa belerang yang dihasilkan adalah … g (Ar S=32)
Penyelesaian Soal Isian #10 KSM Provinsi 2017:
HgS + 2HCl → HgCl2 + S
HNO3 → NO
Oksidasi: HgS + 2HCl → HgCl2 + S + 2H+ + 2e–
Reduksi: HNO3 + 5H+ + 5e– → NO + 3H2O
Oksidasi: 5HgS + 10HCl → 5HgCl2 + 5S + 10H+ + 10e–
Reduksi: 2HNO3 + 10H+ + 10e– → 2NO + 6H2O
Redoks setara:
5HgS + 10HCl + 2HNO3 → 5HgCl2 + 5S + 2NO + 6H2O
Jumlah HNO3 = 200 mL × 1 M = 200 mmol ≈ 0,2 mol
Jumlah S = 5/2 × 0,2 mol = 0,5 mol
Massa S = 0,5 mol × 32 g/mol
Massa S = 16 g.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar