Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Volume Campuran Gas-gas Alkana/Alkena/Alkuna pada Pembakaran Sempurna. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Beberapa kali dijumpai soal stoikiometri terkait pembakaran campuran gas-gas alkana yang diketahui volume campuran gas alkana dan salah satu data volume gas lain, baik gas oksigen yang digunakan dalam pembakaran sempurna gas-gas alkana itu atau karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran tersebut.
Secara matematis persamaan untuk campuran gas-gas alkana atau gas jenis lain yang memiliki rumus umum CxHy (x dan y adalah bilangan bulat) dapat diturunkan sebagaimana tabel berikut. Bila diketahui campuran gas-gas yang dibakar dan diketahui volume: O2 atau CO2 atau H2O (sebagai uap air) maka kompisis volume campuran gas tersebut dapat ditentukan. Keadaan yang diketahui biasanya diukur pada P (tekanan) dan T (temperatur) yang sama, sehingga berlaku volume sebanding dengan jumlah zat atau sebanding dengan dengan koefisien gas-gas yang terlibat dalam reaksi kimia.
Contoh soal:
Pada kalkulator ini yang dijadikan contoh input adalah contoh soal nomor 1. Bila ingin mememasukkan data dari soal yang lain sila hapus dan ganti inputan yang sudah ada. Jika Perhiutngan tidak Muncul KLIK DISINI
Semoga bermanfaat untuk pembelajaran kimia di SMA. Bila terdapat kekurangtepatan, mohon koreksi dari pembaca/pengguna dengan cara menuliskan koreksi atau saran pada kotak komentar di bawah postingan ini. Terima kasih.
Secara matematis persamaan untuk campuran gas-gas alkana atau gas jenis lain yang memiliki rumus umum CxHy (x dan y adalah bilangan bulat) dapat diturunkan sebagaimana tabel berikut. Bila diketahui campuran gas-gas yang dibakar dan diketahui volume: O2 atau CO2 atau H2O (sebagai uap air) maka kompisis volume campuran gas tersebut dapat ditentukan. Keadaan yang diketahui biasanya diukur pada P (tekanan) dan T (temperatur) yang sama, sehingga berlaku volume sebanding dengan jumlah zat atau sebanding dengan dengan koefisien gas-gas yang terlibat dalam reaksi kimia.
Contoh soal:
- Pada suhu dan tekanan tertentu, 8 liter campuran gas yang hanya mengandung etana dan propana dibakar sempurna menjadi gas karbon dioksida dan uap air. Jika pada keadaan yang sama tepat diperlukan 37 liter gas oksigen (O2), hitunglah volume etana dan propana!
- Dalam suatu wadah terdapat campuran gas metana (CH4) dan propana (C3H8) sebanyak 20 L terbakar sempurna dan menghasilkan 44 liter gas CO2 (diukur pada suhu dan tekanan sama atau konstan) dan sejumlah uap air. berdasarkan reaksi tersebut, hitunglah komposisi volume gas CH4 dan C3H8 dalam campuran tersebut.
Pada kalkulator ini yang dijadikan contoh input adalah contoh soal nomor 1. Bila ingin mememasukkan data dari soal yang lain sila hapus dan ganti inputan yang sudah ada. Jika Perhiutngan tidak Muncul KLIK DISINI
Tabel Penurunan Rumus Komposisi Volume Campuran Gas
| Reaksi | CnHm | + | CxHy | + | O2 | → | CO2 | + | H2O | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Volume Campuran | P | www.urip.info | ||||||||
| Koefisien | a | b | am + bx + (an + by)/4 | am + bx | an/2 + by/2 | |||||
| Jumlah atom C | m | x | am+an/4 + bx+by/4 | |||||||
| Jumlah atom H | n | y | a(m+n/4)+b(x+y/4) | |||||||
| Volume gas yang diketahui (Pilih salah satu gas) | Q | R | S | |||||||
| Koefisien | a | (P−a) | a(m+n/4)+(P−a)(x+y/4) | am+(P−a)x | an/2+(P−a)y/2 | |||||
| Volume berbanding dengan koefisien gas: | a(m+n/4)+(P−a)(x+y/4) = Q | am+(P−a)x = R | an/2+Py/2−ay/2 = S | |||||||
| am+an/4+Px+Py/4−ax−ay/4 = Q | am+Px−ax = R | an+Py−ay = 2S | ||||||||
| am+an/4−ax-ay/4 = Q−Px−Py/4 | a(m−x)+Px = R | an-ay = 2S−Py | ||||||||
| a(m+n/4−x−y/4) = Q−P(x+y/4) | a(m−x) = R−Px | a(n-y) = 2S−Py | ||||||||
| Penentuan nilai a berdasar gas yang diketahui: | a = Q−P(x+y/4) : (m+n/4−x−y/4) | a = (R−Px) : (m−x) | a = (2S−Py) : (n−y) | |||||||
Semoga bermanfaat untuk pembelajaran kimia di SMA. Bila terdapat kekurangtepatan, mohon koreksi dari pembaca/pengguna dengan cara menuliskan koreksi atau saran pada kotak komentar di bawah postingan ini. Terima kasih.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar