Pada halaman ini akan dibahas mengenai HKKI Campuran AgNO3 dan Gas HCl. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Soal
Kedalam 100 mL larutan AgNO3 1.10–3 M dialirkan gas HCl sebanyak 22,4 mL dalam keadaan standar). Jika Ksp AgCl = 1,5.10–10. Pernyataan yang tepat berikut ini adalah….
A. terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Qc = Ksp
B. terbentuk endapan AgCl karena Qc > Ksp
C. terbentuk endapan AgCl karena Qc< Ksp
D. terjadi larutan AgCl karena Qc< Ksp
E. terjadi larutan AgCl karena Qc > Ksp
Catatan:
HKKI = Hasil Kali Kelarutan Ion
HKKI < Ksp ⟶ belum terbentuk endapan
HKKI = Ksp ⟶ tepat jenuh
HKKI > Ksp ⟶ terbentuk endapan
Data pada soal:
Volume larutan = 100 mL = 0,1 L
Volume gas HCl = 22,4 mL = 22,4 x 10–3 L
Ksp AgCl = 1,5.10–10
Jumlah mol gas HCl pada keadaan standar = (22,4 x10–3 L): 22,4 L = 10–3 mol
Bila dianggaap volume larutan tidak berubah ketika ditambah gas HCL maka
[HCl] = 10–3 : 0,1 L = 10–2 M
HKKI = [Ag+][ Cl–] = 10–3 10–2 = 10–5 M
Ksp AgCl = 1,5.10–10
10–5 M >>> 1,5.10–10
HKKI AgCl >>> Ksp AgCl ⟶ terbentuk endapan karena HKKI > Ksp
Jawaban B.
Kedalam 100 mL larutan AgNO3 1.10–3 M dialirkan gas HCl sebanyak 22,4 mL dalam keadaan standar). Jika Ksp AgCl = 1,5.10–10. Pernyataan yang tepat berikut ini adalah….
A. terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Qc = Ksp
B. terbentuk endapan AgCl karena Qc > Ksp
C. terbentuk endapan AgCl karena Qc< Ksp
D. terjadi larutan AgCl karena Qc< Ksp
E. terjadi larutan AgCl karena Qc > Ksp
Catatan:
HKKI = Hasil Kali Kelarutan Ion
HKKI < Ksp ⟶ belum terbentuk endapan
HKKI = Ksp ⟶ tepat jenuh
HKKI > Ksp ⟶ terbentuk endapan
Data pada soal:
Volume larutan = 100 mL = 0,1 L
Volume gas HCl = 22,4 mL = 22,4 x 10–3 L
Ksp AgCl = 1,5.10–10
| AgNO3 | → | Ag+ | + | NO3– |
| 10–3M | 10–3M | 10–3M |
Jumlah mol gas HCl pada keadaan standar = (22,4 x10–3 L): 22,4 L = 10–3 mol
Bila dianggaap volume larutan tidak berubah ketika ditambah gas HCL maka
[HCl] = 10–3 : 0,1 L = 10–2 M
| HCl | → | H+ | + | Cl– |
| 10–2M | 10–2M | 10–2M |
HKKI = [Ag+][ Cl–] = 10–3 10–2 = 10–5 M
Ksp AgCl = 1,5.10–10
10–5 M >>> 1,5.10–10
HKKI AgCl >>> Ksp AgCl ⟶ terbentuk endapan karena HKKI > Ksp
Jawaban B.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar