Pada halaman ini akan dibahas mengenai Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan Ag2SO4. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Adanya penambahan zat yang mengandung ion sejenis (senama) maka akan menyebabkan kelarutan zat mengalami penurunan (berkurang) dari kelarutan sebelumnya. Dengan kata lain zat tersebut akan semakin banyak yang mengendap. Hal ini sesuai dengan konsep kesetimbangan bahwa jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya.
Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10–5) dalam:
Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan ini adalah Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Ag2SO4 terurai menghasilkan 2 kation Ag+ dan 1 anion SO42–
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2 [SO42–]
Ksp Ag2SO4 = 4s3
K_{sp}~Ag_{2}SO_{4}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{1,5\times 10^{-5}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{3,75\times 10^{-6}} \\
&=1,55\times 10^{-2}M\\
\end{align*}
b. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,2^{2} \times [SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,04 \times [SO_{4}^{2-}]\\
[SO_{4}^{2-}] &= \frac{1,5 \times 10^{-5}}{0,04}\\
&= 3,75 \times 10^{-4}M\\
\end{align*}
Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Koefisien Ag2SO4 = koefisien SO42–
maka kelarutan Ag2SO4 dalam AgNO3 = kelarutan SO42–
Jadi kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3 = 3,75 × 10–4M
c. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M Na2SO4
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=[Ag^{+}]^{2} \times 0,2\\
[Ag^{+}]^{2}&=\frac{ 1,5 \times 10^{-5}}{0,2}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{7,5 \times 10^{-5}}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{75 \times 10^{-6}}\\
[Ag^{+}]&=8,66 \times 10^{-3}M\\
\end{align*}
Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Koefisien Ag2SO4 = ½ koefisien Ag+
maka kelarutan Ag2SO4 dalam Na2SO4 = ½ kelarutan Ag+
Jadi kelarutan Ag2SO4 0,2 M Na2SO4 = ½ × 8,6 × 10–3 M = 4,3 × 10–3 M
Soal yang lain
Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 × 10–16 M. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M
Pembahasan:
a. Perhitungan kelarutan Fe(OH)2 dalam air
Dalam air Fe(OH)2 terurai menjadi 3 ion
Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH–
\begin{align*}
K_{sp}~Fe(OH)_{2}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{K_{sp}~Fe(OH)_{2}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{8 \times 10^{-16}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{2 \times 10^{-16}} \\
&=\sqrt[3]{200 \times 10^{-18}} \\
&=15,85 \times 10^{-6}M\\
\end{align*}
b. Perhitungan kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,01 M
\begin{align*}
K_{sp} Fe(OH)_{2} &= [Fe^{2+}][OH^{-}]^{2-}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,01)^{2}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,0001)\\
[Fe^{2+}]&=\frac{ 8 \times 10^{-16}}{1 \times 10^{-4}}\\
[Fe^{2+}]&=8 \times 10^{-12}M\\
\end{align*}
Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH–
Karena koefisien Fe(OH)2 = koefisien Fe2+
maka kelarutan Fe(OH)2 dalam NaOH 0,01 M = kelarutan Fe2+ = 8 × 10–12 M
Soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan
Sumber soal: BSE Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk. halaman 210 soal nomor 3.Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10–5) dalam:
- Air
- 0,2 M AgNO3
- 0,2 M Na2SO4
Kesetimbangan yang terjadi dalam larutan ini adalah Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Ag2SO4 terurai menghasilkan 2 kation Ag+ dan 1 anion SO42–
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2 [SO42–]
Ksp Ag2SO4 = 4s3
K_{sp}~Ag_{2}SO_{4}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{1,5\times 10^{-5}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{3,75\times 10^{-6}} \\
&=1,55\times 10^{-2}M\\
\end{align*}
b. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,2^{2} \times [SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=0,04 \times [SO_{4}^{2-}]\\
[SO_{4}^{2-}] &= \frac{1,5 \times 10^{-5}}{0,04}\\
&= 3,75 \times 10^{-4}M\\
\end{align*}
Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Koefisien Ag2SO4 = koefisien SO42–
maka kelarutan Ag2SO4 dalam AgNO3 = kelarutan SO42–
Jadi kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M AgNO3 = 3,75 × 10–4M
c. Perhitungan kelarutan Ag2SO4 dalam 0,2 M Na2SO4
\begin{align*}
K_{sp} Ag_{2}SO_{4} &= [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\\
1,5 \times 10^{-5}&=[Ag^{+}]^{2} \times 0,2\\
[Ag^{+}]^{2}&=\frac{ 1,5 \times 10^{-5}}{0,2}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{7,5 \times 10^{-5}}\\
[Ag^{+}]&=\sqrt{75 \times 10^{-6}}\\
[Ag^{+}]&=8,66 \times 10^{-3}M\\
\end{align*}
Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42–
Koefisien Ag2SO4 = ½ koefisien Ag+
maka kelarutan Ag2SO4 dalam Na2SO4 = ½ kelarutan Ag+
Jadi kelarutan Ag2SO4 0,2 M Na2SO4 = ½ × 8,6 × 10–3 M = 4,3 × 10–3 M
Soal yang lain
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M
Pembahasan:
a. Perhitungan kelarutan Fe(OH)2 dalam air
Dalam air Fe(OH)2 terurai menjadi 3 ion
Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH–
\begin{align*}
K_{sp}~Fe(OH)_{2}&= 4s^{3}\\
\large s &=\sqrt[3]{\frac{K_{sp}~Fe(OH)_{2}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{\frac{8 \times 10^{-16}}{4}} \\
&=\sqrt[3]{2 \times 10^{-16}} \\
&=\sqrt[3]{200 \times 10^{-18}} \\
&=15,85 \times 10^{-6}M\\
\end{align*}
b. Perhitungan kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,01 M
\begin{align*}
K_{sp} Fe(OH)_{2} &= [Fe^{2+}][OH^{-}]^{2-}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,01)^{2}\\
8 \times 10^{-16}&=[Fe^{2+}] \times (0,0001)\\
[Fe^{2+}]&=\frac{ 8 \times 10^{-16}}{1 \times 10^{-4}}\\
[Fe^{2+}]&=8 \times 10^{-12}M\\
\end{align*}
Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2OH–
Karena koefisien Fe(OH)2 = koefisien Fe2+
maka kelarutan Fe(OH)2 dalam NaOH 0,01 M = kelarutan Fe2+ = 8 × 10–12 M
Tidak ada komentar:
Posting Komentar