Contoh Soal Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/volume + Kalkulator

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Contoh Soal Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/volume + Kalkulator. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Contoh
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung K_sp garam tersebut pada keadaan tersebut.

Penyelesaian:

1. 0,0510% (b/v) artinya:
   0,0510 gram PbF₂ dalam 100 mL larutan .
2. Tentukan jumlah mol PbF₂ yang ada (massa molar PbF₂ = 245,196 g/mol):
   0,0510 g ÷ 245,196 g/mol = 2,08 × 10^–4 mol
3. Tentukan molaritas PbF₂:
   2,08 × 10^–4 mol ÷ 0,100 L = 2,08 × 10^–3 mol/L.
4. Tentukan K_sp PbF₂:
   PbF₂ ⇌ Pb²⁺ + 2F^– ...(PbF₂ terurai menjadi 3 ion)
   K_sp = [Pb²⁺] [F^–]²
   K_sp = (2,08 × 10^–3) (4,16 × 10^–3)²
   K_sp = 3,60 × 10^–8

Bila diperlukan dapat menggunakan alat hitung berikut. Sila sesuaikan dengan rumus kimia zatnya.

Prinsip kalkulator ini adalah mengikuti aturan pada umumnya untuk penentuan kelarutan (s) dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

• Senyawa 2 ion rumus umum BA $ \rightarrow K_{sp} = s^2$ dan $s = \sqrt{K_{sp}}$
• Senyawa 3 ion rumus umum B₂A atau BA₂ $ \rightarrow K_{sp} = 4.s^3$ dan $s = \sqrt [3] \frac{{K_{sp}}}{4}$
• Senyawa 4 ion rumus umum B₃A atau BA₃ $ \rightarrow K_{sp} = 27.s^4$ dan $s = \sqrt [4] \frac{{K_{sp}}}{27}$
• Senyawa 5 ion rumus umum B₂A₃ atau B₃A₂ $ \rightarrow K_{sp} = 108.s^5$ dan $s = \sqrt [5] \frac{{K_{sp}}}{108}$

Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal.

Variabel	Input atau output	Satuan
Kelarutan dalam % w/v (berat/volume)		%
Massa molar zat		g/mol
Massa zat tiap 100 mL larutan		g
Jumlah zat		mol
Kelarutan molar		molar
Jumlah ion dalam larutan	2 3 4 5	ion
Ksp Zat

Untuk pembacaan hasil bila diperoleh nilai Ksp = 3.608047667213489e-8
maka ini dibaca 3,608047667213489×10^–8 atau 3,61×10^–8 bila dibulatkan 2 angka di belakang tanda desimal.

Dalam: kalkulator kimia

Share:

Anda Juga Bisa Baca