Pada halaman ini akan dibahas mengenai Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Soal –1:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Penyelesaian:
Soal –2:
25 mL larutan jenuh kalsium hidroksida dititrasi. Larutan tersebut dinetralkan dengan 8,13 mL larutan HCl 0,102 mol/L.
(a) Tentukan kelarutan Ca(OH)2 dalam gram per liter.
(b) Tentukan Ksp of Ca(OH)2
Penyelesaian untuk (a):
Penyelesaian untuk (b):
data ketika percobaan, namun teknik berhitungnya sudah benar.
Soal –3:
Suatu larutan jenuh Pb(OH)2 disaring dan 25 mL larutan ini dititrasi dengan 0,000050 M HCl. Volume yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen larutan ini adalah 6,70 mL. Hitung konsentrasi OH–, Pb2+ and Ksp larutan jenuh ini.
Penyelesaian:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Penyelesaian:
- Persamaan reaksi:
Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH– - Pernyataan Ksp:
Ksp = [Ca2+] [OH–]2 - Gunakan data titrasi untuk menentukan jumlah OH– dalam 25 mL sampel
(Ingat, setiap satu H+ menetralisir satu OH–):
molarias = mol ÷ volume (dalam liter)
0,0250 mol/L = x ÷ 0,02250 L
x = 0,0005625 mol - Gunakan jumlah OH– dan volume sampel untuk menentukan [OH–]:
0,0005625 mol ÷ 0,02500 L = 0,0225 mol/L - Tentukan [Ca2+]:
[Ca2+] = ½ dari [OH–].
Perhatikan perbandingan molar dari persamaan reaksi seimbang itu adalah 1:2. - Hitung Ksp Ca(OH)2
Ksp = (0,01125) (0,0225)2 = 5,70 x 10–6
Soal –2:
25 mL larutan jenuh kalsium hidroksida dititrasi. Larutan tersebut dinetralkan dengan 8,13 mL larutan HCl 0,102 mol/L.
(a) Tentukan kelarutan Ca(OH)2 dalam gram per liter.
(b) Tentukan Ksp of Ca(OH)2
Penyelesaian untuk (a):
- Tentukan mol HCl yang digunakan:
Jumlah HCl = (0,102 mol / L) (0,00813 L) = 0,00082926 mol - Tentukan mol Ca(OH)2 yang dititrasi:
Ingat, setiap 1 Ca(OH)2 dititrasi membutuhkan 2 H+
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Jumlah Ca(OH)2 = ½ jumlah HCl = ½ 0,00082926 mol = 0,00041463 mol - Konversi mol Ca(OH)2 ke gram Ca(OH)2:
0,00041463 mol × 74,0918 g/mol = 0,030721 g
Ini adalah massa per 25,0 mL - Konversi ke gram per liter:
0,030721 g / 0,0250 L = 1,23 g/L (untuk angka penting saja)
Penyelesaian untuk (b):
- 0,00041463 mol Ca(OH)2 dalam 25 mL artinya:
[Ca2+] = 0,00041463 mol / 0,0250 L = 0,0165852 M
[OH–] = 0,0165852 M × 2 = 0,0331704 M - Hitung Ksp:
Ksp = (0,0165852) (0,0331704)2 = 1,82 x 10–5
data ketika percobaan, namun teknik berhitungnya sudah benar.
Soal –3:
Suatu larutan jenuh Pb(OH)2 disaring dan 25 mL larutan ini dititrasi dengan 0,000050 M HCl. Volume yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen larutan ini adalah 6,70 mL. Hitung konsentrasi OH–, Pb2+ and Ksp larutan jenuh ini.
Penyelesaian:
- Tentukan mol HCl yang digunakan:
mol HCl = (0,000050 mol / L) (0,00670 L) = 0,000000335 mol - Tentukan mol Pb(OH)2 yang dititrasi:
0,000000335 mol / 2 = 0,0000001675 mol
Ingat, setiap satu Pb(OH)2 yang dititrasi memerlukan 2 H+ - 0,0000001675 mol Pb(OH)2 dalam 25,0 mL artinya:
[Pb2+] = 0,0000001675 mol / 0,0250 L = 0,0000067 M
[OH–] = 2 × [Pb2+] = 2 × 0,0000067 M = 0,0000134 M - Hitung Ksp:
Ksp = (0,0000067) (0,0000134)2 = 1.20 x 10–15
Tidak ada komentar:
Posting Komentar