Kalkulator Molalitas, Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Molalitas, Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Sifat Koligatif Larutan: Kenaikan Titik Didih (ΔTb) dan Penurunan Titik Beku (ΔTf)
Dasar teori:
Kenaikan titik didih dan penaikan titik beku larutan tergantung pada banyaknya komponen larutan  dalam hal ini adalah molalitas. Molal adalah satuan konsentrasi yang dihitung berdasarkan jumlah mol zat terlarut setiap 1 kg pelarut.

Untuk larutan yang encer:
kenaikan titik didih larutan, ΔTb = m.Kb.i
penurunan titik beku larutan, ΔTf = m.Kf.i
m = molalitas larutan = $\frac{jumlah mol zat terlarut}{1 kg pelarut}$
Kb = Tetapan kenaikan titik didih molal
Kf = Tetapan penurunan titik beku molal
i = faktor van't Hoff = 1 + (n – 1) α
α = derajat ionisasi larutan elektrolit
Untuk larutan non elektrolit karena tidak terjadi penguraian (mengion) maka nilai i = 1

Kalkulator Molalitas, Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan

Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih (sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.

	Input/Output	Rumus
Massa zt		g
Massa molar zt		g/mol
Jumlah Mol zt = $\frac{massa~zt}{massa~molar~zt}$		mol
Massa jenis atau kerapatan (ρ) zp		g/mL
Volume zp		mL
Massa zp = ρ x volume zp		g
		kg
Konsentrasi larutan m = $\frac{mol~zt}{massa~zp}$		molal
Kb (Tetapan kenaikan titik didih molal)		oC/molal
Kf (Tetapan Penurunan titik beku molal)		oC/molal
Jumlah ion dalam tiap senyawa		ion
Derajat ionisasi (α)
Faktor van't Hoff (i) i = 1 + (n-1) α
Kenaikan titik didih (ΔTb) ΔTb = m.Kb.i		oC
Penurunan titik beku (ΔTf) ΔTf = m.Kf.i		oC

 Keterangan: zt = zat terlarut; zp = zat pelarut
Untuk larutan non elektolit kolom jumlah ion dan derajat ionisasi tidak perlu diisi atau dikosongkan saja.

Perubahan suhu larutan
ΔTb dan ΔTf (oC)	Suhu Awal (oC)	Suhu Akhir (oC)
ΔTb		Suhu awal + ΔTb
ΔTf		Suhu awal – ΔTf

• Jika zat pelarutnya air titik didih awal =  100 dapat diganti sesuai soal;
• Jika zat pelarutnya air titik beku awal  = 0 dapat diganti sesuai soal.

Kalkulator ini akan dikembangkan sesuai kebutuhan pembelajaran kimia pokok bahasan sifat koligatif larutan (kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan).

Ditunggu saran dan kritik membangun dari pembaca. Terima kasih.

Dalam: kalkulator

Share:

Anda Juga Bisa Baca