Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Rumus Hukum Faraday:
$m= \Large (\frac{mM}{z})(\frac{Q}{F})$
→ $m \times z \times F = mM \times Q$
$F$ = 96500 C/mol → 1 $F$ = 96.500 C = 1 mol elektron
→ $m \times z \times 96500 = mM \times Q$
$Q=i \times t$
sehingga kadang ada yang menuliskan
$m \times z \times 96500 = mM \times i \times t$
$m= \Large (\frac{mM}{z})(\frac{i \times t}{96500})$
$\large \frac({mM}{z})$ ini sering disebut massa ekuivalen zat ($ME$)
$n= \Large \frac{it}{96500}\frac{1}{z}$
Keterangan simbol dan satuan
$m$ = massa zat yang dihasilkan di elektroda ( gram)
$Q$ = Total muatan listrik yang melalui zat (C)
$F$ = 96500 C/mol ini digunakan karena kebanyakan soal-soal menggunakan nilai ini.
$mM$ = massa molar zat gram/mol
$z$= jumlah muatan zat (elektron yang di transfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
$i$ = kuat arus (ampere)
$t$ = waktu selama elektrolisis (detik)
$n$ = jumlah zat yang dihasilkan selama elektrolisis (mol)
Bila ada saran untuk perbaikan mohon disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Kalkulator ini masih akan dikembangkan lebih lanjut.
Terima kasih.
$m= \Large (\frac{mM}{z})(\frac{Q}{F})$
→ $m \times z \times F = mM \times Q$
$F$ = 96500 C/mol → 1 $F$ = 96.500 C = 1 mol elektron
→ $m \times z \times 96500 = mM \times Q$
$Q=i \times t$
sehingga kadang ada yang menuliskan
$m \times z \times 96500 = mM \times i \times t$
$m= \Large (\frac{mM}{z})(\frac{i \times t}{96500})$
$\large \frac({mM}{z})$ ini sering disebut massa ekuivalen zat ($ME$)
$n= \Large \frac{it}{96500}\frac{1}{z}$
Keterangan simbol dan satuan
$m$ = massa zat yang dihasilkan di elektroda ( gram)
$Q$ = Total muatan listrik yang melalui zat (C)
$F$ = 96500 C/mol ini digunakan karena kebanyakan soal-soal menggunakan nilai ini.
$mM$ = massa molar zat gram/mol
$z$= jumlah muatan zat (elektron yang di transfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
$i$ = kuat arus (ampere)
$t$ = waktu selama elektrolisis (detik)
$n$ = jumlah zat yang dihasilkan selama elektrolisis (mol)
Konversi satuan muatan listrik Coulomb ke Faraday dan Faraday ke Coulomb
Bila ada saran untuk perbaikan mohon disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Kalkulator ini masih akan dikembangkan lebih lanjut.
Terima kasih.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar