Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Kalor untuk Rumus q=mcΔT. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Kalkulator qmcΔT (baca "Kim-cat") ini untuk mendukung pembelajaran kimia pada bahasan termokimia. Kalor (q) setara dengan ΔH reaksi ini merupakan energi yang diserap atau dilepaskan ketika reaksi dilangsungkan dalam sebuah kalorimeter dengan dinding isolasi dan tekanan tetap. Kalor di sini dapat disamaartikan dengan perubahan entalpi (ΔH) dengan mengasumsikan variabel tekanan tidak berubah. Sebagai indikator apakah suatu reaksi itu bersifat melepaskan kalor (reaksi eksoterm) atau menyerap kalor (reaksi endoterm) adalah dengan melihat perubahan temperatur. Bila temperatur semakin tinggi ini bermakna merupakan reaksi eksoterm sedang bila semakin dingin ini bermakna reaksi yang berlangsung itu adalah reaksi endoterm. Oleh karena itu ΔH = -q (delta H sama dengan negatif dari q).
Seperti nama kalkulator ini, dasar pembuatan kalkulator ini sesuai dengan rumus:
q = kalor (satuan joule dengan simbol j)
m = massa air (gram dengan simbol g)
c = kalor jenis air (4,2 j/(g.oC))
ΔT = perubahan suhu (Takhir - Tawal)
Cara penggunaan:
Semoga bermanfaat untuk memudahkan dalam belajar.
Seperti nama kalkulator ini, dasar pembuatan kalkulator ini sesuai dengan rumus:
q = m.c.ΔT
Keterangan simbol:q = kalor (satuan joule dengan simbol j)
m = massa air (gram dengan simbol g)
c = kalor jenis air (4,2 j/(g.oC))
ΔT = perubahan suhu (Takhir - Tawal)
Cara penggunaan:
- Masukkan data untuk 3 variabel yang diketahui pada kotak input berwarna putih dan kosongkan salah satunya sebagai variabel yang akan ditentukan.
- Jika sudah dimasukkan 3 data yang diperlukan sila klik di luar tabel. Hasil hitung akan muncul pada kotak output di baris paling bawah.
- Tanda desimal pada kalkulator ini menggunakan tanda titik (.) bukan tanda koma.
Semoga bermanfaat untuk memudahkan dalam belajar.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar