Pada halaman ini akan dibahas mengenai Rumus Molekul Hidrokarbon dengan Massa Molarnya. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Kadang-kadang ada saja soal yang di luar dari penjelasan yang ada dalam bahasan tertentu. Meski demikian biasanya pada bagian soal tersebut sudah pernah dibahas pada pokok bahasan sebelumnya. Seperti hubungan rumus molekul dengan massa molar hidrokarbon dapat dituliskan sebagai berikut, alkana dengan rumus molekul CnH2n+2 karena setiap atom C massa molarnya adalah 12 g/mol dan setiap atom H massa molarnya adalah 1 g/mol, maka dari rumus molekul alkana CnH2n+2 ini dapat diturunkan rumus massa molar alkana: 12n+2n+2 = 14n+2. Serupa dengan alkana rumus massa molarn alkena didapat 14n dan alkuna 14n-2.
n = bilangan bulat, bukan pecahan
Dengan menggunakan rumus pada tabel maka dengan mudah kita dapat menentukan senyawa hidrokarbon alkana/alkena/sikloalkana/alkuna.
Contoh soal #1:
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki massa molar 54, perkirakan apa rumus molekul dari senyawa tersebut!
Kita dapat memprediksi dengan menghitung nilai n terlebih dahulu. Ingat n adalah bilangan bulat, tidak boleh dalam bentuk pecahan.
Pengujian:
Apakah golongan alkana?
Rumus massa molar alkana adalah 14n+2
14n + 2 = 54
→ 14n = 52
→ n = 52/14
→ n = 3,71
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkana
Apakah golongan alkena?
Rumus massa molar alkena adalah 14n
14n = 54
→ n = 54/14
→ n = 3,86
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkena
Apakah golongan alkuna?
Rumus massa molar alkana adalah 14n - 2
14n - 2 = 54
→ 14n = 56
→ n = 56/14
→ n = 4 →ya senyawa tersebut adalah alkuna
Karena sudah disimpulkan itu adalah alkuna maka rumus molekul alkena juga dapat ditentukan. n = 4 → CnH2n-2 → C4H(2.4-2) = C4H6 → butuna.
Contoh soal #2:
Perbandingan massa molar antara suatu alkena(A) dan suatu alkuna(B) dengan jumlah atom C yang sama adalah 1,05. Tentukan rumus molekul dari dua hidrokarbon tersebut.
Pembahasan soal:
Alkena rumus massa molarnya (mMA) adalah 14n dan alkuna rumus massa molarnya (mMB) adalah 14n-2.
mMA : mMB = 1,05
14n : 14n-2 = 1,05
→ 14n = (14n-2) × 1,05
→ 14n = 14,7n - 2,1
→ 14,7n - 14n = 2,1
→ 0,7n = 2,1
→ n = 3
Jadi rumus molekul alkena (CnH2n) = C3H6 dan rumus molekul alkuna (CnH2n-2) = C3H4.
Contoh soal #3:
Satu gram sampel senyawa hidrokarbon pada keadaan STP memiliki volume 0,40 liter. Berdasarkan data tersebut hitung massa molar hidrokarbon dan tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Pembahasan soal:
Konversi 0,40 L hidrokarbon tersebut ke satuan jumlah zat (mol) dari rumus volume molar. 1 mol zat(gas) pada keadaan STP akan setara dengan 22,4 L.
Jumlah hidrokarbon = 0,4 L : 22,4 L/mol = 0,01786 mol
Jadi 1 g sampel = 0,01786 mol,
massa molar sampel = 1 g : 0,01786 mol = 56,00 g/mol
Selanjutnya dapat dilakukan pengujian seperi pada contoh soal #1. Rumus molekul hidrokarbon adalah C4H6 (butuna).
| Alkana | Alkena & Sikloalkana | Alkuna | |
|---|---|---|---|
| Rumus Molekul | CnH2n+2 | CnH2n | CnH2n-2 |
| Rumus Massa Molar | 14n+2 | 14n | 14n-2 |
Dengan menggunakan rumus pada tabel maka dengan mudah kita dapat menentukan senyawa hidrokarbon alkana/alkena/sikloalkana/alkuna.
Contoh soal #1:
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki massa molar 54, perkirakan apa rumus molekul dari senyawa tersebut!
Kita dapat memprediksi dengan menghitung nilai n terlebih dahulu. Ingat n adalah bilangan bulat, tidak boleh dalam bentuk pecahan.
Pengujian:
Apakah golongan alkana?
Rumus massa molar alkana adalah 14n+2
14n + 2 = 54
→ 14n = 52
→ n = 52/14
→ n = 3,71
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkana
Apakah golongan alkena?
Rumus massa molar alkena adalah 14n
14n = 54
→ n = 54/14
→ n = 3,86
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkena
Apakah golongan alkuna?
Rumus massa molar alkana adalah 14n - 2
14n - 2 = 54
→ 14n = 56
→ n = 56/14
→ n = 4 →ya senyawa tersebut adalah alkuna
Karena sudah disimpulkan itu adalah alkuna maka rumus molekul alkena juga dapat ditentukan. n = 4 → CnH2n-2 → C4H(2.4-2) = C4H6 → butuna.
Contoh soal #2:
Perbandingan massa molar antara suatu alkena(A) dan suatu alkuna(B) dengan jumlah atom C yang sama adalah 1,05. Tentukan rumus molekul dari dua hidrokarbon tersebut.
Pembahasan soal:
Alkena rumus massa molarnya (mMA) adalah 14n dan alkuna rumus massa molarnya (mMB) adalah 14n-2.
mMA : mMB = 1,05
14n : 14n-2 = 1,05
→ 14n = (14n-2) × 1,05
→ 14n = 14,7n - 2,1
→ 14,7n - 14n = 2,1
→ 0,7n = 2,1
→ n = 3
Jadi rumus molekul alkena (CnH2n) = C3H6 dan rumus molekul alkuna (CnH2n-2) = C3H4.
Contoh soal #3:
Satu gram sampel senyawa hidrokarbon pada keadaan STP memiliki volume 0,40 liter. Berdasarkan data tersebut hitung massa molar hidrokarbon dan tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Pembahasan soal:
Konversi 0,40 L hidrokarbon tersebut ke satuan jumlah zat (mol) dari rumus volume molar. 1 mol zat(gas) pada keadaan STP akan setara dengan 22,4 L.
Jumlah hidrokarbon = 0,4 L : 22,4 L/mol = 0,01786 mol
Jadi 1 g sampel = 0,01786 mol,
massa molar sampel = 1 g : 0,01786 mol = 56,00 g/mol
Selanjutnya dapat dilakukan pengujian seperi pada contoh soal #1. Rumus molekul hidrokarbon adalah C4H6 (butuna).
Tidak ada komentar:
Posting Komentar