Pada halaman ini akan dibahas mengenai Penyetaraan Reaksi Redoks: KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O . Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Berikut ini penyelesaian tiga metode penyetaraan reaksi redoks KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Proses penyetaraan setiap metode disajikan dalam tahapan-tahapan yang diharapkan lebih mudah dipahami. Untuk metode perubahan bilangan oksidasi (biloks) akan dibahas secara tersendiri pada tulisan yang lain agar lebih detil.
Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi
Cara ini dilakukan dengan memasangkan zat yang memiliki unsur mirip, H2O boleh dikecualikan. Cara ini tidak perlu menentukan bilangan oksidasi.
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Bagi reaksi menjadi dua bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas (ruas kiri dan kanan)
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S
Setarakan jumlah unsur selain H dan O dengan memberi angka koefisien
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S
Setarakan jumlah O dengan menambahkan sejumlah H2O pada ruas yang miskin O
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S + 4H2O
Setarakan jumlah H dengan menambahkan sejumlah H+ pada ruas yang miskin H
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+
H2SO4 + 8H+ → H2S + 4H2O
Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah e– pada ruas yang lebih positif
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+ + 2e–
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O
Seimbangkan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengali-lipatkan dengan angka tertentu untuk semua spesi pada reaksi yang perlu dikali-lipatkan.
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+ + 2e– |×4|
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O |×1|
8KI + 4H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e–
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O
Jumlahkan kedua persamaan reaksi (reaksi oksidasi = reaksi yang melepaskan elektron, reaksi reduksi = reaksi yang menangkap elektron)
8KI + 4H2SO4 + H2SO4 + 8H+ + 8e– → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e– + H2S + 4H2O
Eliminasi spesi yang sama yang muncul pada kedua ruas kiri dan kanan
8KI + 4H2SO4 + H2SO4 + 8H+ + 8e– → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e– + H2S + 4H2O
Persamaan setara:
8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode aljabar:
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Beri koefisien berupa huruf yang akan dijadikan persamaan 2 variabel
Utamakan unsur selain O dan H dan yang memiliki jumlah lebih banyak diikuti "cara pingpong untuk unsur yang terkait dalam spesi yang baru dibubuhi koefisien.
Dalam hal ini dimulai dari I2 karena jumlah I lebih banyak dalam I2 dari pada I dalam KI
KI + H2SO4 → K2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Setarakan jumlah unsur dengan menggunakan koefisien I dalam KI yang harus setara dengan I di ruas kanan. Crosscheck seperti ini sering disebut metode pingpong.
2aKI + H2SO4 → K2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Jumlah K di ruas kanan harus sama dengan yang di ruas kiri.
2aKI + H2SO4 → aK2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Berikan koefisien dengan menggunakan huruf lain bila spesi pada satu ruas tinggal 1 yang belum mendapatkan tambahan koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Setarakan unsur S yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + H2O
Setarakan unsur O yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + (4b − 4a)H2O
Untuk menentukan nilai a dan b dibuat persamaan berdasar jumlah H, karena H sejak awal belum mendapat perhatian.
Jumlah H di ruas kiri = jumlah H di ruas kanan
2b = (b − a).2 + (4b − 4a).2
2b = 2b − 2a + 8b − 8a
2a + 8a = 2b + 8b − 2b
10a = 8b
5a = 4b
Jadi a = 4 dan b = 5
Substitusi nilai a dan b ke dalam persamaan reaksi:
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + (4b − 4a)H2O
(2.4)KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + (5 − 4)H2S + (4.5 − 4.4)H2O
8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Penyetaraan reaksi dengan menggunakan prinsip perubahan bilangan oksidasi
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Bila ada hal yang kurang tepat mohon koreksi dari pembaca dengan menuliskan pada kotak komentar di bawah ini, terima kasih.
Proses penyetaraan setiap metode disajikan dalam tahapan-tahapan yang diharapkan lebih mudah dipahami. Untuk metode perubahan bilangan oksidasi (biloks) akan dibahas secara tersendiri pada tulisan yang lain agar lebih detil.
Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi
Cara ini dilakukan dengan memasangkan zat yang memiliki unsur mirip, H2O boleh dikecualikan. Cara ini tidak perlu menentukan bilangan oksidasi.
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Bagi reaksi menjadi dua bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas (ruas kiri dan kanan)
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S
Setarakan jumlah unsur selain H dan O dengan memberi angka koefisien
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S
Setarakan jumlah O dengan menambahkan sejumlah H2O pada ruas yang miskin O
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2
H2SO4 → H2S + 4H2O
Setarakan jumlah H dengan menambahkan sejumlah H+ pada ruas yang miskin H
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+
H2SO4 + 8H+ → H2S + 4H2O
Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah e– pada ruas yang lebih positif
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+ + 2e–
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O
Seimbangkan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengali-lipatkan dengan angka tertentu untuk semua spesi pada reaksi yang perlu dikali-lipatkan.
2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H+ + 2e– |×4|
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O |×1|
8KI + 4H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e–
H2SO4 + 8H+ + 8e– → H2S + 4H2O
Jumlahkan kedua persamaan reaksi (reaksi oksidasi = reaksi yang melepaskan elektron, reaksi reduksi = reaksi yang menangkap elektron)
8KI + 4H2SO4 + H2SO4 + 8H+ + 8e– → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e– + H2S + 4H2O
Eliminasi spesi yang sama yang muncul pada kedua ruas kiri dan kanan
8KI + 4H2SO4 + H2SO4 + 8H+ + 8e– → 4K2SO4 + 4I2 + 8H+ + 8e– + H2S + 4H2O
Persamaan setara:
8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode aljabar:
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Beri koefisien berupa huruf yang akan dijadikan persamaan 2 variabel
Utamakan unsur selain O dan H dan yang memiliki jumlah lebih banyak diikuti "cara pingpong untuk unsur yang terkait dalam spesi yang baru dibubuhi koefisien.
Dalam hal ini dimulai dari I2 karena jumlah I lebih banyak dalam I2 dari pada I dalam KI
KI + H2SO4 → K2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Setarakan jumlah unsur dengan menggunakan koefisien I dalam KI yang harus setara dengan I di ruas kanan. Crosscheck seperti ini sering disebut metode pingpong.
2aKI + H2SO4 → K2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Jumlah K di ruas kanan harus sama dengan yang di ruas kiri.
2aKI + H2SO4 → aK2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Berikan koefisien dengan menggunakan huruf lain bila spesi pada satu ruas tinggal 1 yang belum mendapatkan tambahan koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + H2S + H2O
Setarakan unsur S yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + H2O
Setarakan unsur O yang belum mendapat bagian koefisien.
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + (4b − 4a)H2O
Untuk menentukan nilai a dan b dibuat persamaan berdasar jumlah H, karena H sejak awal belum mendapat perhatian.
Jumlah H di ruas kiri = jumlah H di ruas kanan
2b = (b − a).2 + (4b − 4a).2
2b = 2b − 2a + 8b − 8a
2a + 8a = 2b + 8b − 2b
10a = 8b
5a = 4b
Jadi a = 4 dan b = 5
Substitusi nilai a dan b ke dalam persamaan reaksi:
2aKI + bH2SO4 → aK2SO4 + aI2 + (b − a)H2S + (4b − 4a)H2O
(2.4)KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + (5 − 4)H2S + (4.5 − 4.4)H2O
8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Penyetaraan reaksi dengan menggunakan prinsip perubahan bilangan oksidasi
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
Bila ada hal yang kurang tepat mohon koreksi dari pembaca dengan menuliskan pada kotak komentar di bawah ini, terima kasih.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar