Pada halaman ini akan dibahas mengenai Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2018. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Berikut ini soal pembahasan OSK Kimia Tahun 2018 yang baru lalu, sembari bersibuk ria ini akan ditambahkan hingga semua soal terbahas tuntas. Ikuti perkembangan postingan ini.
Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018
Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah
A. K
B. Si
C. Zn
D. Ca
E. Ge
Pembahasan Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018
X bermuatan +2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30
Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 30 adalah Zn
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018
Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah
A. Ni
B. Co
C. Fe
D. Cu
E. Zn
Pembahasan Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018
XCl2 → X2+ + 2Cl–
X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29
Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 29 adalah Cu
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018
Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah
A. 60,0%
B. 73,1%
C. 82,4%
D. 93,3%
E. >100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah
Pembahasan Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018
Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah
A. 1,0 m asam asetat, CH3COOH
B. 1,0 m asam klorida, HCl
C. 1,0 m asam sulfat, H2SO4
D. 1,0 m asam fosfat, H3PO4
E. 1,0 m glukosa, C6H12O6
Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018
Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. ∆Tb = m.Kb.i (m = molalitas, Kb tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff)
Larutan elektrolit kuat yang tersedia adalah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H2SO4 terurai menjadi 3 ion. H3PO4 adalah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang dapat terurai sempurna.
Jadi dalam soal ini alternatif jawaban yang tepat adalah H2SO4
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018
Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah
A. Pb(s) + C(s) + O2 (g) → PbCO3 (s)
B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)
C. Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) → 2PbCO3 (s)
D. PbCO3 (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g)
E. 2PbCO3 (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g)
Pembahasan Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018
Persamaan reaksi pembentukan itu adalah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO3 saja. 1 mol dapat diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1.
Jadi persamaan reaksi yang tepat adalah Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)
Jawaban yang tepat B.
Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018
Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah
A. NaCl
B. NaNO3
C. NaClO4
D. NaHSO4
E. NaHCO3
Pembahasan Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018
pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah.
NaCl → dari basa kuat + asam kuat
NaNO3 → dari basa kuat + asam kuat
NaClO4 → dari basa kuat + asam kuat
NaHSO4 → dari basa kuat + asam kuat
NaHCO3 → dari basa kuat + asam lemah
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018
Di antara larutan dalam air berikut:
i. 0,2 M HF
ii. 1,5 M CH3COONa
iii. 3,0 M NH4Br
iv. 0,5 M NH3
v. 0,85 M FeCl3
yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah
A. i, iii, v
B. ii, iv
C. i, ii, iii
D. hanya i
E. tidak ada, semua bersifat basa
Pembahasan Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018
pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah.
0,2 M HF → asam lemah, pH < 7
1,5 M CH3COONa → dari basa kuat + asam lemah, pH > 7
3,0 M NH4Br → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
0,5 M NH3 → basa lemah, pH > 7
0,85 M FeCl3 → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
Jawaban yang tepat A.
Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018
Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut:
i. Zn
ii. Cu
iii. Na2SO3
iv. Na2SO4
Padatan yang akan menghasilkan gas ketika ditambaghkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah
A. hanya i
B. hanya ii
C. Hanya i dan iii
D. i, ii, dan iii
E. Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas
Pembahasan Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Cu(s) + 2HCl(aq) → Tidak dapat berlangsung, daya reduksi Cu lebih kecil dibanding H.
Na2SO3(s) + 2HCl(aq) → H2O(l) + 2NaCl(aq) + SO2(g)
Na2SO4(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2SO4(aq)
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018
Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah
A. NH4+ dan S2O32–
B. CCl4 dan SiF4
C. SO42– dan BF4–
D. ICl4– dan XeO4
E. POF3 dan SF4
Pembahasan Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018
Di antara molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar hanyalah ICl4–
Trik cepat menentukan geometri → jumlah (elektron valensi semua atom plus atau minus muatan) dibagi 8 sebagai jumlah PEI, jika bersisa, sisanya dibagi 2 sebagai PEB
ICl4–
ev I = 7 elektron ; ev Cl x 4 = 28 elektron; muatan -1 = 1 elektron; total elektron = 7+28+1 = 36 elektron
36/8 = 4 PEI, sisa 4 elektron, 4/2 = 2 PEB, jadi ini geometrinya segiempat datar (bentuk dasar atau geometri elektronnya adaah oktahedral)
XeO4
ev Xe = 8 elektron; ev O x 4 = 24; total elektron = 8+24 = 32 elektron
32/8 = 4 PEI, tanpa sisa, jadi ini geometrinya tetrahedral (bentuk dasar atau geometri juga terahedral)
Tidak ada pilihan yang tepat untuk soal ini.
Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018
Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah
A. Energi kisi MgF2 lebih kecil dibandingkan MgCl2
B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl
C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl2
D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS
E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl
Pembahasan Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018
Energi kisi ditentukan oleh ukuran jari-jari ion dan banyaknya muatan sesuai dengan hukum Coulomb.
Perkiraan energi kisi = (hasil kali jumlah muatan) : (jumlah jari-jari ion). Energi kisi berbanding lurus dengan hasil kali jumlah muatan, dan berbanding terbalik dengan jumlah jari-jari ion.
Jadi energi kisi:
MgF2 > MgCl2 → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar.
NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K.
KCl < MgCl2 → hasil kali jumlah muatan KCl < MgCl2 dan meskipun ukuran ion jari-jari K > ion Mg2+ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya.
MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO.
NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl.
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018
Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)
Nilai entalpi pembentukan, ∆Hfo untuk H2O(g) adalah
A. -934 kJ.mol-1
B. -858kJ.mol-1
C. -510 kJ.mol-1
D. -429 kJ.mol-1
E. -255 kJ.mol-1
Pembahasan Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018
∆Hfo atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas.
Reaksi pembentukan H2O
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g)
H–H + ½ O=O → H–O–H
∆Hfo H2O = (H–H + ½ O=O) – 2 O–H
∆Hfo H2O = (432 + ½ . 495) – 2.467
∆Hfo H2O = (432 + 247,5) – 934
∆Hfo H2O = 679,5 – 934
∆Hfo H2O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018
Diketahui energi ikatan:
C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol
Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol
Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah
H2C=CH2(g) + Cl2(g) → ClH2C-CH2Cl(g)
A. 32 kJ
B. 62 kJ
C. 93 kJ
D. 124 kJ
E. 146 kJ
Pembahasan Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018
∆Hreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan
Jawaban yang tepat -146 kJ
Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018
Perhatikan reaksi berikut:
A + B + C → D Laju = k[A][B]2
Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah
A. Menaikkan konsentrasi A
B. Menaikkan konsentrasi B
C. Menaikkan konsentrasi C
D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi
E. Temperatur reaksi dinaikkan
Pembahasan Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018
Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]2 , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga.
Jawaban yang tepat C. Menaikkan konsentrasi C
Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018
Diberikan data deret aktivitas berikut ini:
Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah
A. Al dan Mn
B. Al3+ dan Mn2+
C. Cr3+ dan Fe2+
D. Hanya Cr3+
E. Hanya Fe2+
Pembahasan Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018
Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi.
Jadi Zn akan mereduksi Cr3+ dan Fe2+
Jawaban yang tepat C. Cr3+ dan Fe2+
Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018
Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah
4Au(s) + CN–(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4 Au(CN)2–(aq) + 4 OH– (aq)
A. CN– mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi
B. Au(s) mengalami oskidasi dan CN– mengalami reduksi
C. O2 mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi
D. Au(s) mengalami oskidasi dan O2 mengalami reduksi
E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi
Pembahasan Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018
Au + 2CN– → Au(CN)2– + 1e– (Au mengalami okaidasi)
O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– (O mengalami reduksi)
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B2 (g) Keq = 0,064
Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah
A. 0,0019
B. 0,030
C. 0,064
D. 0,470
E. 0,090
Pembahasan Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018
$Keq = \dfrac{[NO]^2 \times [Br_2]}{[NOBr]^2}$
$0,064 = \dfrac{0,3^2 \times [Br_2]}{0,3^2}$
$0,064 = [Br_2]$
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018
Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi Ka = 1,0 × 10–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah
i. [A–] << [HA]
ii. [H+] = (Ka[HA])½
iii. [OH–] >> [A–]
A. hanya i
B. hanya ii
C. hanya i dan ii
D. hanya ii dan iii
E. semua betul i, ii, dan iii
Pembahasan Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018
HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq)
[H+] = [A-]
$Ka~HA = \dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}$
$1,0 \times 10^{-7} = \dfrac{[H^+]^2}{0,3}$
$[H^+]=\sqrt{{1,0 \times 10^{-7}} \times {0,3}}$ → (Ka[HA])½
$[H^+]=0,000577$
→ $[OH^-]=\dfrac{1 \times 10^{14}}{0,000577}$
→ $[OH^-]$ = 1,73 × 10–11
$[A^-]=0,000577$
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018
Diketahui nilai Kb NH3 = 1,8 x. 10–5 dan Ka HC2H3O2 = 1,8 × 10–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065 M adalah
A. 1,19
B. 2,96
C. 7,00
D. 11,06
E. 12,81
Pembahasan Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018
Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai Ka = Kb maka konsentrasi garam tidak lagi berpengaruh terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 (netral).
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018
Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah
A. MnS, Ksp = 2,3 × 10–13
B. CoCO3, Ksp = 1,0 × 10–10
C. Fe(OH)2, Ksp = 7,9 × 10–16
D. Ag2CrO4, Ksp = 1,2 × 10–12
E. Al(OH)3, Ksp = 1,2 × 10–33
Pembahasan Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018
Soal seperti ini biasa dengan mudah membandingkan kelarutan (s) hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10n. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar.
Jawaban yang tepat adalah D.
Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018
Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali
A. 2-metil siklobutanon
B. 2-etil siklopropanon
C. 2,3-dimetil siklo propena
D. metil-siklobutil-eter
E. 1-pentena-3-on
Pembahasan Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018
Isomer adalah senyawa yang memiliki jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon (C5H8O)
2-metil siklobutanon → (C5H8O)
2-etil siklopropanon → (C5H8O)
2,3-dimetil siklopropena → (C5H8)
metil-siklobutil-eter → (C5H10O)
1-pentena-3-on → CH3C4H5O → (C5H8O)
Terdapat 2 jawaban yang tepat yaitu C dan D
Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018
Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini adalah
A. Gauche-2-metil pentana
B. Gauche-3-metil pentanan
C. Eclips-4-metil heksana
D. Trsans-2-metil heksana
E. Trans-3-metil heksana
Pembahasan Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018
Jawaban yang tepat E. trans-3-metilheksana
Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018
Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali
A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam
B. reduksi aseton dengan hidrida logam
C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat
D. adisi asam halida pada propena
E. pembuatan polietilena
Pembahasan Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018
Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi dehidrasi (pelepasan molekul air) yang justru akan menghasikan senyawa alkena.
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH3CH2Cl adalah
A. CH2=CH2 + HCl
B. CH2=CHCl + H2
C. CH3CH2OH + HCl
D. CH3CH2OH + Cl2
E. CH3CH2OH + PCl3
Pembahasan Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CHCl + H2 → CH3CH2Cl
CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O
CH3CH2OH + Cl2 → CH3-CHO + 2HCl
3CH3CH2OH + PCl3 → 3CH3CH2Cl + H3PO3
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018
Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida (CH3O–) dapat berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali
Pembahasan Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018
Reaksi pergantian (substitusi) akan terjadi pada senyawa yang memiliki gugus pergi yang baik, seperti Br, OH, Cl. Jadi yang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B.
Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018
Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah
A. K
B. Si
C. Zn
D. Ca
E. Ge
Pembahasan Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018
X bermuatan +2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30
Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 30 adalah Zn
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018
Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah
A. Ni
B. Co
C. Fe
D. Cu
E. Zn
Pembahasan Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018
XCl2 → X2+ + 2Cl–
X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29
Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 29 adalah Cu
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018
Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah
A. 60,0%
B. 73,1%
C. 82,4%
D. 93,3%
E. >100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah
Pembahasan Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018
Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah
A. 1,0 m asam asetat, CH3COOH
B. 1,0 m asam klorida, HCl
C. 1,0 m asam sulfat, H2SO4
D. 1,0 m asam fosfat, H3PO4
E. 1,0 m glukosa, C6H12O6
Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018
Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. ∆Tb = m.Kb.i (m = molalitas, Kb tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff)
Larutan elektrolit kuat yang tersedia adalah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H2SO4 terurai menjadi 3 ion. H3PO4 adalah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang dapat terurai sempurna.
Jadi dalam soal ini alternatif jawaban yang tepat adalah H2SO4
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018
Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah
A. Pb(s) + C(s) + O2 (g) → PbCO3 (s)
B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)
C. Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) → 2PbCO3 (s)
D. PbCO3 (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g)
E. 2PbCO3 (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g)
Pembahasan Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018
Persamaan reaksi pembentukan itu adalah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO3 saja. 1 mol dapat diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1.
Jadi persamaan reaksi yang tepat adalah Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)
Jawaban yang tepat B.
Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018
Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah
A. NaCl
B. NaNO3
C. NaClO4
D. NaHSO4
E. NaHCO3
Pembahasan Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018
pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah.
NaCl → dari basa kuat + asam kuat
NaNO3 → dari basa kuat + asam kuat
NaClO4 → dari basa kuat + asam kuat
NaHSO4 → dari basa kuat + asam kuat
NaHCO3 → dari basa kuat + asam lemah
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018
Di antara larutan dalam air berikut:
i. 0,2 M HF
ii. 1,5 M CH3COONa
iii. 3,0 M NH4Br
iv. 0,5 M NH3
v. 0,85 M FeCl3
yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah
A. i, iii, v
B. ii, iv
C. i, ii, iii
D. hanya i
E. tidak ada, semua bersifat basa
Pembahasan Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018
pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah.
0,2 M HF → asam lemah, pH < 7
1,5 M CH3COONa → dari basa kuat + asam lemah, pH > 7
3,0 M NH4Br → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
0,5 M NH3 → basa lemah, pH > 7
0,85 M FeCl3 → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7
Jawaban yang tepat A.
Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018
Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut:
i. Zn
ii. Cu
iii. Na2SO3
iv. Na2SO4
Padatan yang akan menghasilkan gas ketika ditambaghkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah
A. hanya i
B. hanya ii
C. Hanya i dan iii
D. i, ii, dan iii
E. Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas
Pembahasan Soal Nomor 8 OSK Kimia 2018
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Cu(s) + 2HCl(aq) → Tidak dapat berlangsung, daya reduksi Cu lebih kecil dibanding H.
Na2SO3(s) + 2HCl(aq) → H2O(l) + 2NaCl(aq) + SO2(g)
Na2SO4(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2SO4(aq)
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018
Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah
A. NH4+ dan S2O32–
B. CCl4 dan SiF4
C. SO42– dan BF4–
D. ICl4– dan XeO4
E. POF3 dan SF4
Pembahasan Soal Nomor 10 OSK Kimia 2018
Di antara molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar hanyalah ICl4–
Trik cepat menentukan geometri → jumlah (elektron valensi semua atom plus atau minus muatan) dibagi 8 sebagai jumlah PEI, jika bersisa, sisanya dibagi 2 sebagai PEB
ICl4–
ev I = 7 elektron ; ev Cl x 4 = 28 elektron; muatan -1 = 1 elektron; total elektron = 7+28+1 = 36 elektron
36/8 = 4 PEI, sisa 4 elektron, 4/2 = 2 PEB, jadi ini geometrinya segiempat datar (bentuk dasar atau geometri elektronnya adaah oktahedral)
XeO4
ev Xe = 8 elektron; ev O x 4 = 24; total elektron = 8+24 = 32 elektron
32/8 = 4 PEI, tanpa sisa, jadi ini geometrinya tetrahedral (bentuk dasar atau geometri juga terahedral)
Tidak ada pilihan yang tepat untuk soal ini.
Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018
Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah
A. Energi kisi MgF2 lebih kecil dibandingkan MgCl2
B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl
C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl2
D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS
E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl
Pembahasan Soal Nomor 11 OSK Kimia 2018
Energi kisi ditentukan oleh ukuran jari-jari ion dan banyaknya muatan sesuai dengan hukum Coulomb.
Perkiraan energi kisi = (hasil kali jumlah muatan) : (jumlah jari-jari ion). Energi kisi berbanding lurus dengan hasil kali jumlah muatan, dan berbanding terbalik dengan jumlah jari-jari ion.
Jadi energi kisi:
MgF2 > MgCl2 → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar.
NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K.
KCl < MgCl2 → hasil kali jumlah muatan KCl < MgCl2 dan meskipun ukuran ion jari-jari K > ion Mg2+ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya.
MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO.
NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl.
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018
Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)
| Ikatan | EDI, kJ.mol-1 | Ikatan | EDI, kJ.mol-1 |
| H–H | 432 | O–O | 146 |
| O–H | 467 | O=O | 495 |
Nilai entalpi pembentukan, ∆Hfo untuk H2O(g) adalah
A. -934 kJ.mol-1
B. -858kJ.mol-1
C. -510 kJ.mol-1
D. -429 kJ.mol-1
E. -255 kJ.mol-1
Pembahasan Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018
∆Hfo atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas.
Reaksi pembentukan H2O
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g)
H–H + ½ O=O → H–O–H
∆Hfo H2O = (H–H + ½ O=O) – 2 O–H
∆Hfo H2O = (432 + ½ . 495) – 2.467
∆Hfo H2O = (432 + 247,5) – 934
∆Hfo H2O = 679,5 – 934
∆Hfo H2O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol
Jawaban yang tepat E.
Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018
Diketahui energi ikatan:
C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol
Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol
Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah
H2C=CH2(g) + Cl2(g) → ClH2C-CH2Cl(g)
A. 32 kJ
B. 62 kJ
C. 93 kJ
D. 124 kJ
E. 146 kJ
Pembahasan Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018
∆Hreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan
Jawaban yang tepat -146 kJ
Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018
Perhatikan reaksi berikut:
A + B + C → D Laju = k[A][B]2
Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah
A. Menaikkan konsentrasi A
B. Menaikkan konsentrasi B
C. Menaikkan konsentrasi C
D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi
E. Temperatur reaksi dinaikkan
Pembahasan Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018
Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]2 , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga.
Jawaban yang tepat C. Menaikkan konsentrasi C
Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018
Diberikan data deret aktivitas berikut ini:
Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah
A. Al dan Mn
B. Al3+ dan Mn2+
C. Cr3+ dan Fe2+
D. Hanya Cr3+
E. Hanya Fe2+
Pembahasan Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018
Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi.
Jadi Zn akan mereduksi Cr3+ dan Fe2+
Jawaban yang tepat C. Cr3+ dan Fe2+
Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018
Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah
4Au(s) + CN–(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4 Au(CN)2–(aq) + 4 OH– (aq)
A. CN– mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi
B. Au(s) mengalami oskidasi dan CN– mengalami reduksi
C. O2 mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi
D. Au(s) mengalami oskidasi dan O2 mengalami reduksi
E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi
Pembahasan Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018
Au + 2CN– → Au(CN)2– + 1e– (Au mengalami okaidasi)
O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– (O mengalami reduksi)
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B2 (g) Keq = 0,064
Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah
A. 0,0019
B. 0,030
C. 0,064
D. 0,470
E. 0,090
Pembahasan Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018
$Keq = \dfrac{[NO]^2 \times [Br_2]}{[NOBr]^2}$
$0,064 = \dfrac{0,3^2 \times [Br_2]}{0,3^2}$
$0,064 = [Br_2]$
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018
Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi Ka = 1,0 × 10–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah
i. [A–] << [HA]
ii. [H+] = (Ka[HA])½
iii. [OH–] >> [A–]
A. hanya i
B. hanya ii
C. hanya i dan ii
D. hanya ii dan iii
E. semua betul i, ii, dan iii
Pembahasan Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018
HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq)
[H+] = [A-]
$Ka~HA = \dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}$
$1,0 \times 10^{-7} = \dfrac{[H^+]^2}{0,3}$
$[H^+]=\sqrt{{1,0 \times 10^{-7}} \times {0,3}}$ → (Ka[HA])½
$[H^+]=0,000577$
→ $[OH^-]=\dfrac{1 \times 10^{14}}{0,000577}$
→ $[OH^-]$ = 1,73 × 10–11
$[A^-]=0,000577$
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018
Diketahui nilai Kb NH3 = 1,8 x. 10–5 dan Ka HC2H3O2 = 1,8 × 10–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065 M adalah
A. 1,19
B. 2,96
C. 7,00
D. 11,06
E. 12,81
Pembahasan Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018
Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai Ka = Kb maka konsentrasi garam tidak lagi berpengaruh terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 (netral).
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018
Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah
A. MnS, Ksp = 2,3 × 10–13
B. CoCO3, Ksp = 1,0 × 10–10
C. Fe(OH)2, Ksp = 7,9 × 10–16
D. Ag2CrO4, Ksp = 1,2 × 10–12
E. Al(OH)3, Ksp = 1,2 × 10–33
Pembahasan Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018
Soal seperti ini biasa dengan mudah membandingkan kelarutan (s) hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10n. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar.
| Senyawa | Jumlah ion | Ksp | Perkiraan s |
| MnS | 2 | 2,3×10–13 | 10–13/2 = 10–6,5 |
| CoCO3 | 2 | 1,0×10–10 | 10–10/2 = 10–5 |
| Fe(OH)2 | 3 | 7,9×10–16 | 10–16/3 = 10–5,33 |
| Ag2CrO4 | 3 | 1,2×10–12 | 10–12/3 = 10–4 |
| Al(OH)3 | 4 | 1,2×10–33 | 10–33/4 = 10–8,5 |
Jawaban yang tepat adalah D.
Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018
Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali
A. 2-metil siklobutanon
B. 2-etil siklopropanon
C. 2,3-dimetil siklo propena
D. metil-siklobutil-eter
E. 1-pentena-3-on
Pembahasan Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018
Isomer adalah senyawa yang memiliki jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon (C5H8O)
2-metil siklobutanon → (C5H8O)
2-etil siklopropanon → (C5H8O)
2,3-dimetil siklopropena → (C5H8)
metil-siklobutil-eter → (C5H10O)
1-pentena-3-on → CH3C4H5O → (C5H8O)
Terdapat 2 jawaban yang tepat yaitu C dan D
Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018
Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini adalah
A. Gauche-2-metil pentana
B. Gauche-3-metil pentanan
C. Eclips-4-metil heksana
D. Trsans-2-metil heksana
E. Trans-3-metil heksana
Pembahasan Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018
Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018
Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali
A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam
B. reduksi aseton dengan hidrida logam
C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat
D. adisi asam halida pada propena
E. pembuatan polietilena
Pembahasan Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018
Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi dehidrasi (pelepasan molekul air) yang justru akan menghasikan senyawa alkena.
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH3CH2Cl adalah
A. CH2=CH2 + HCl
B. CH2=CHCl + H2
C. CH3CH2OH + HCl
D. CH3CH2OH + Cl2
E. CH3CH2OH + PCl3
Pembahasan Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CHCl + H2 → CH3CH2Cl
CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O
CH3CH2OH + Cl2 → CH3-CHO + 2HCl
3CH3CH2OH + PCl3 → 3CH3CH2Cl + H3PO3
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018
Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida (CH3O–) dapat berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali
Pembahasan Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018
Reaksi pergantian (substitusi) akan terjadi pada senyawa yang memiliki gugus pergi yang baik, seperti Br, OH, Cl. Jadi yang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B.
Terima kasih, sangat membantu
BalasHapus