Alternatif Cara dan Langkah Menyetarakan Reaksi Redoks

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Alternatif Cara dan Langkah Menyetarakan Reaksi Redoks. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Sejak dahulu pokok bahasan reaksi redoks khususnya tentang menyetarakan zat-zat dalam reaksi redoks menjadi hal yang sulit bagi kebanyakan siswa sma. Kesulitan itu karena adanya prosedur yang kadang dilupakan begitu saja dalam tahap penyetaraan. Seperti diketahui bahwa penyetaraan redoks dapat dilakukan dengan 2 metode. metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Metode ini umum dipakai di jenjang sma.


Untuk metode setengah reaksi prosedur penyetaraan reaksi redoks dibagi 3 berdasar suasana reaksi itu berlangsung. suasana netral, suasana asam, suasana basa, Sekarang ada alternatif bahwa untuk menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi prosedurnya dibuat sama, hanya perlu disesuaikan pada akhir proses. apakah berlangsung dalam suasana bagaimana.Diharapkan ini tidak menyulitkan siswa.

Mengenai hal ini pernah saya bahas pada blog saya ini dengan judul tulisan "Alternatif Cara Menyetarakan Reaksi Redoks". Mestinya rekan guru kimia bisa mengenalkan cara tersebut sehingga ada alternatif bagi siswa jika kesulitan menggunakan metode biloks atau metode setengah
reaksi pada umumnya itu.

Secara prinsip alternatif penyetaraan ini tidak banyak beda dengan metode sebelumnya.

1. Bagi reaksi menjadi 2 bagian. Tidak perlu mengionkan. Pada tahap ini siswa hanya perlu memasangkan spesi/zat sejenis artinya jika di kiri ada unsur X maka diharapkan di ruas kanan ada unsur X juga. Yang boleh dikecualikan adalah untuk unsur H dan 0, karena unsur H dan 0 akan setara dengan sendirinya pada tahap berikutnya.
2. Setarakan atom-atom selain 0 dan H terlebih dahulu dengan mengubah koefisien zat-zat yang perlu disetarakan itu.
3. Setarakan atom 0 dengan menambahkan ion OH^– pada ruas yang kekurangan atom 0
4. Setarakan atom H dengan menambahkan ion H⁺ pada ruas yang kekurangan atom H
5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron diruas yang kelebihan muatan (ruas yang lebih positif.
6. Samakan elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengalikan bagian 1/2 ruas.
7. Jumlahkan kedua 1/2 reaksi yang telah setara.
8. Sesuaikan keberadaan ion H⁺ dan OH^– bila keduanya ada dalam satu ruas bisa digabung menjadi molekul air. Bila ion H⁺ atau ion OH^– ada di kedua ruas dapat mengeliminasinya bagian yang lebih sedikit.
9. Saat inilah menyesuaikan suasana yang bagaimana saat reaksi berlangsung. jika reaksi berlangsung dalam suasana asam. tambahkan ion H⁺ pada kedua ruas guna menetralkan ion OH^– jika ada. jika reaksi berlangsung dalam suasana basa tambahkan ion OH^– untuk menetralkan ion H⁺ yang ada, jika reaksi berlangsung dalam suasana netral boleh ditambahkan ion H⁺ seperti suasana asam tadi.
10. Terakhir eliminasi molekul H₂O jika ada di kedua ruas.

Berikut ini adalah contoh penerapan langkah di atas:
Setarakan reaksi redoks berikut:
Na₂S₂O₃ + KBrO₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Bagi reaksi menjadi 2 setengah reaksi:
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄
KBrO₃ + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Setarakan atom selain O dan H
2Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄
2KBrO₃ + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Setarakan atom O dengan menambah OH^– pada sisi yang kekurangan O
2Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄
2KBrO₃ + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + 5OH^–

Setarakan atom H dengan menambah H⁺ pada sisi yang kekurangan H
2Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄ + 2H⁺
2KBrO₃ + H₂SO₄ + 5H⁺ ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + 5OH^–

Setarakan muatan dengan menambah e^– pada sisi yang kelebihan muatan
2Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄ + 2H⁺ + 2e^–
2KBrO₃ + H₂SO₄ + 5H⁺ + 10e^– ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + 5OH^–

Samakan jumlah e^– yang dilepas dengan yang diterima dengan mengalikannya dengan bilangan bulat yang sesuai
|× 5| 2Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂S₄O₆ + Na₂SO₄ + 2H⁺ + 2e^–
|× 1| 2KBrO₃ + H₂SO₄ + 5H⁺ + 10e^– ⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + 5OH^–

10Na₂S₂O₃ + 5H₂SO₄ ⟶ 5Na₂S₄O₆ + 5Na₂SO₄ + 10H⁺ + 10e^–
2KBrO₃ + H₂SO₄ + 5H⁺ + 10e^–⟶ K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + 5OH^–

Jumlahkan 2 reaksi ½ sel itu kemudian eliminasi spesies yang ada di kedua ruas, gabungkan ion H⁺ dan OH^– menjadi H₂O, serta gabungkan spesies yang sama yang ada dalam satu ruas sisi :
10Na₂S₂O₃ + 6H₂SO₄ + 2KBrO₃ ⟶ 5Na₂S₄O₆ + 5Na₂SO₄ + 6H₂O + K₂SO₄ + Br₂

Dalam: kimia

Share:

Anda Juga Bisa Baca