Pada halaman ini akan dibahas mengenai Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Perhatikan bahwa pada soal seperti ini tidak perlu diketahui konsentrasi untuk larutan jenuh, dengan diketahui pH larutan jenuh ini kita sudah cukup untuk menentukan nilai Ksp suatu zat.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti In diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam–basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basad yang terkait pH, derajat keasaman. Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Catatan: Ksp hampir selalu diberikan pada temperatur 25 °C dalam berbagai referensi, seperti pada bahasan Ksp di blog ini. Bisa saja dalam soal tertentu Ksp zat tertentu beda yang dimungkinkan karena diukur pada keadaan yang berbeda pula.
Soal #1: pH → Ksp:
Tersedia larutan jenuh Mg(OH)2. pH larutan ini adalah 10,17. Berapakah nilai Ksp senyawa ini?
Penyelesaian Soal #1: pH → Ksp:
1) Persamaan reaksinya:
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH–
2) Persamaan Ksp untuk Mg(OH)2:
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
3) Gunakan pH untuk mendapatkan pOH:
14,00 – 10,17 = 3,83
4) Gunakan pOH untuk mendapatkan [OH–]:
[OH–] = 10–pOH = 10–3,83 = 1,479 x 10–4 M
5) Dari persamaan reaksi,kita ketahui bahwa [Mg2+] adalah ½ dari [OH–], sehingga:
[Mg2+] = ½ ×1,479 x 10–4 M = 7,395 x 10–5 M
6) Sekarang kita dapat menghitung Ksp dengan menyubstitusikan data konsentrasi itu ke dalam ungkapan Ksp Mg(OH)2:
Ksp = (7,395 x 10–5) (1,479 x 10–4)2
Ksp = 1,62 x 10–12
Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Anda dapat mengganti nilai pH pada kalkulator ini sesuai soal yang Anda akan selesaikan kemudian silakan klik di luar kotak kalkulator untuk melihat hasilnya. Untuk menuliskan bilangan desimal gunakan tanda titik sebagai ganti tanda koma. Jika nilai Ksp yang dihasilkan tertulis misalnya 1.6179682846481408e-12 ini artinya = 1.6179682846481408 × 10–12. Selanjutnya dapat dibulatkan menjadi 1,62 × 10–12
Ini hanya berlaku untuk jenis basa dengan rumus umum B(OH)2
Menghitung pH yang Diperlukan untuk Mengendapkan Basa
Soal #2: Ksp → pH
Pada pH berapa larutan Fe(NO3)2 0,50 M akan menampakkan pengendapan Fe(OH)2?
Ksp Fe(OH)2 adalah 1,8×10–15
Penyelesaian Soal #2: Ksp → pH
Larutan akan mengendap bila hasil kali konsentrasi ion (HKKI) > Ksp
Reaksi:
Fe(OH)2 (s) ⇌ Fe2+ (aq) + 2OH– (aq)
[Fe2+] = [Fe(NO3)2] = 0,50 M
HKKI Fe(OH)2 = [Fe2+][OH–]2
Agar terbentuk endapan Fe(OH)2 maka:
HKKI Fe(OH)2 > Ksp Fe(OH)2
[Fe2+][OH–]2 > 1,8×10–15
(0,50 M) [OH–]2 > 1,8×10–15
[OH–]2 > 1,8×10–15 : 0,50 M
[OH–]2 > 3,6×10–15
[OH–] > √(3,6×10–15)
[OH–] > 6×10–8 M
pOH = –log[OH–]
pOH = –log(6×10–8)
pOH = 7,22
pH = 14 – 7,22
pH = 6,78
Fe(OH)2 mengendap ketika:
[OH–] > 6×10–8 M
atau
pOH lebih kecil dari 7,22
atau
pH lebih besar dari 6,78
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti In diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam–basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basad yang terkait pH, derajat keasaman. Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Catatan: Ksp hampir selalu diberikan pada temperatur 25 °C dalam berbagai referensi, seperti pada bahasan Ksp di blog ini. Bisa saja dalam soal tertentu Ksp zat tertentu beda yang dimungkinkan karena diukur pada keadaan yang berbeda pula.
Soal #1: pH → Ksp:
Tersedia larutan jenuh Mg(OH)2. pH larutan ini adalah 10,17. Berapakah nilai Ksp senyawa ini?
Penyelesaian Soal #1: pH → Ksp:
1) Persamaan reaksinya:
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH–
2) Persamaan Ksp untuk Mg(OH)2:
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
3) Gunakan pH untuk mendapatkan pOH:
14,00 – 10,17 = 3,83
4) Gunakan pOH untuk mendapatkan [OH–]:
[OH–] = 10–pOH = 10–3,83 = 1,479 x 10–4 M
5) Dari persamaan reaksi,kita ketahui bahwa [Mg2+] adalah ½ dari [OH–], sehingga:
[Mg2+] = ½ ×1,479 x 10–4 M = 7,395 x 10–5 M
6) Sekarang kita dapat menghitung Ksp dengan menyubstitusikan data konsentrasi itu ke dalam ungkapan Ksp Mg(OH)2:
Ksp = (7,395 x 10–5) (1,479 x 10–4)2
Ksp = 1,62 x 10–12
Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Anda dapat mengganti nilai pH pada kalkulator ini sesuai soal yang Anda akan selesaikan kemudian silakan klik di luar kotak kalkulator untuk melihat hasilnya. Untuk menuliskan bilangan desimal gunakan tanda titik sebagai ganti tanda koma. Jika nilai Ksp yang dihasilkan tertulis misalnya 1.6179682846481408e-12 ini artinya = 1.6179682846481408 × 10–12. Selanjutnya dapat dibulatkan menjadi 1,62 × 10–12
Ini hanya berlaku untuk jenis basa dengan rumus umum B(OH)2
Menghitung pH yang Diperlukan untuk Mengendapkan Basa
Soal #2: Ksp → pH
Pada pH berapa larutan Fe(NO3)2 0,50 M akan menampakkan pengendapan Fe(OH)2?
Ksp Fe(OH)2 adalah 1,8×10–15
Penyelesaian Soal #2: Ksp → pH
Larutan akan mengendap bila hasil kali konsentrasi ion (HKKI) > Ksp
Reaksi:
Fe(OH)2 (s) ⇌ Fe2+ (aq) + 2OH– (aq)
[Fe2+] = [Fe(NO3)2] = 0,50 M
HKKI Fe(OH)2 = [Fe2+][OH–]2
Agar terbentuk endapan Fe(OH)2 maka:
HKKI Fe(OH)2 > Ksp Fe(OH)2
[Fe2+][OH–]2 > 1,8×10–15
(0,50 M) [OH–]2 > 1,8×10–15
[OH–]2 > 1,8×10–15 : 0,50 M
[OH–]2 > 3,6×10–15
[OH–] > √(3,6×10–15)
[OH–] > 6×10–8 M
pOH = –log[OH–]
pOH = –log(6×10–8)
pOH = 7,22
pH = 14 – 7,22
pH = 6,78
Fe(OH)2 mengendap ketika:
[OH–] > 6×10–8 M
atau
pOH lebih kecil dari 7,22
atau
pH lebih besar dari 6,78
Tidak ada komentar:
Posting Komentar