Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$[H^+] = a \times [H_{a}A] $ di mana a adalah jumlah H pada asam kuat
$[OH^-] = b \times [B(OH)_b]$ di mana b adalah jumlah OH pada basa kuat 
$[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}$

$pH = -log [H^+] $
$pOH = -log [OH^-] $
$pH = 14 - pOH$

Larutan penyangga:

Penyangga Asam $\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}$

Penyangga Basa $\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}$

Garam terhidrolisis:

Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau
  H₃A + 3BOH → B₃A + 3H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}$
• 2HA + B(OH)₂ → BA₂ + 2H₂O atau
  2H₃A + 3B(OH)₂ → B₃A₂ + 6H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}$  

Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  3HA + B(OH)₃ → BA₃ + 3H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}$

• H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau 
  3H₂A + 2B(OH)₃ → B₂A₃ + 6H₂O
  $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}$

Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-1A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA+BOH) atau (H2A+B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 1
HA Kuat		+	BOH Lemah		→	BA (Garam)	+	H2O
[HA] M	V mL		[BOH] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-2A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. 

Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah HA+B(OH)2 Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA Kuat		+	B(OH)2 Lemah		→	BA2 (Garam)	+	2H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)2] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-3A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. 

Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 1
3HA Kuat		+	B(OH)3 Lemah		→	BA3 (Garam)	+	3H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)3] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-4A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. 

Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A+BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Kuat		+	2BOH Lemah		→	B2A (Garam)	+	2H2O
[H2A] M	V mL		[BOH] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-5A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. 

Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 2
3H2A Kuat		+	2B(OH)3 Lemah		→	B2A3 (Garam)	+	6H2O
[H2A] M	V mL		[B(OH)3] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Sangat berterima kasih menerima koreksi dan saran dari pembaca/pengguna.

Dalam: kalkulator

Share:

Anda Juga Bisa Baca