Pada halaman ini akan dibahas mengenai Soal Kesetimbangan Kimia dari Perbandingan jumlah Zat dalam Kesetimbangan. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Soal #1:
Sebanyak 0,05 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang 4 L. Setelah kesetimbangan tercapai, perbandingan berat gas SO3 dan gas O2 = 5:3.
a. Tentukan persentase SO3 yang telah terdisosiasi!
b. Hitunglah harga Kc!
Pembahasan #1:
Ingat perbandingan SO3 dengan O2 ini adalah perbandingan berat atau massa bukan perbandingan mol.
Dimisalkan massa SO3 adalah 5x dan massa molarnya 80 maka jumlah SO3 5x/80 dan massa O2 adalah 3x dan massa molarnya 32 maka jumlah O2 3x/32.
\begin{align*}0,05 – \frac{6x}{32} & = \frac{5x}{80}\\
0,05 & = \frac{6x}{32} + \frac{5x}{80}\\
0,05 & = \frac{3x}{16} + \frac{x}{16}\\
0,05 & = \frac{4x}{16}\\
4x & = 0,8\\
x & = 0,2
\end{align*}
\begin{align*} \% SO_3~terdisosiasi & = \frac{jumlah~SO_3~bereaksi}{jumlah~SO_3~awal} \times 100 \% \\
&= \frac{0,0375}{0,05} \times 100 \% \\ & = 75 \% \end{align*}
\begin{align*} Kc & = \frac{[SO_2]^2 [O_2]}{[SO_3]^2}\\
Kc & = \frac{[\frac{0,0375}{4}]^2[\frac{0,01875}{4}]}{[\frac{0,0125}{4}]^2}\\
Kc & = 0,043875 \end{align*}
Soal #2:
Pada suatu eksperimen, mula-mula dimasukkan 3 mol NH3 sehingga terjadi reaksi berikut.
2NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3H2 (g)
Apabila perbandingan mol NH3 terhadap H2 adalah 1 : 6 dalam keadaan setimbang, maka komposisi gas saat setimbangan tersebut ddari reaktan hingga produk berturut-turut adalah …
Penyelesaian #2:
3-4x = 1x
3 = 5x
x = 3/5 = 0,6
Jadi saat setimbang terdapat 0,6 mol NH3 ; 1,2 mol N2 ; 3,6 mol H2
Sebanyak 0,05 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang 4 L. Setelah kesetimbangan tercapai, perbandingan berat gas SO3 dan gas O2 = 5:3.
a. Tentukan persentase SO3 yang telah terdisosiasi!
b. Hitunglah harga Kc!
Pembahasan #1:
Ingat perbandingan SO3 dengan O2 ini adalah perbandingan berat atau massa bukan perbandingan mol.
Dimisalkan massa SO3 adalah 5x dan massa molarnya 80 maka jumlah SO3 5x/80 dan massa O2 adalah 3x dan massa molarnya 32 maka jumlah O2 3x/32.
| Reaksi setara | 2SO3 | ⇌ | 2SO2 | + | O2 |
| Awal | 0,05 mol | - | - | ||
| Reaksi | $ \frac {6x}{32} mol $ | $ \frac {6x}{32} mol $ | $ \frac {3x}{32} mol $ | ||
| Kesetimbangan | $ \frac {5x}{80} mol $ | $ \frac {6x}{32} mol $ | $ \frac {3x}{32} mol $ |
0,05 & = \frac{6x}{32} + \frac{5x}{80}\\
0,05 & = \frac{3x}{16} + \frac{x}{16}\\
0,05 & = \frac{4x}{16}\\
4x & = 0,8\\
x & = 0,2
\end{align*}
| Reaksi setara | 2SO3 | ⇌ | 2SO2 | + | O2 |
|---|---|---|---|---|---|
| Awal | 0,05 mol | - | - | ||
| Reaksi | 0,0375 mol | 0,0375 mol | 0,01875 mol | ||
| Kesetimbangan | 0,0125 mol | 0,0375 mol | 0,01875 mol |
\begin{align*} \% SO_3~terdisosiasi & = \frac{jumlah~SO_3~bereaksi}{jumlah~SO_3~awal} \times 100 \% \\
&= \frac{0,0375}{0,05} \times 100 \% \\ & = 75 \% \end{align*}
\begin{align*} Kc & = \frac{[SO_2]^2 [O_2]}{[SO_3]^2}\\
Kc & = \frac{[\frac{0,0375}{4}]^2[\frac{0,01875}{4}]}{[\frac{0,0125}{4}]^2}\\
Kc & = 0,043875 \end{align*}
Soal #2:
Pada suatu eksperimen, mula-mula dimasukkan 3 mol NH3 sehingga terjadi reaksi berikut.
2NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3H2 (g)
Apabila perbandingan mol NH3 terhadap H2 adalah 1 : 6 dalam keadaan setimbang, maka komposisi gas saat setimbangan tersebut ddari reaktan hingga produk berturut-turut adalah …
Penyelesaian #2:
| Reaksi | : | 2NH3 | ⇌ | N2 | + | 3H2 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Awal | : | 3 mol | ||||
| Bereaksi | : | -4x | 2x | 6x | ||
| Kesetimbangan | : | 1x | 2x | 6x |
3-4x = 1x
3 = 5x
x = 3/5 = 0,6
Jadi saat setimbang terdapat 0,6 mol NH3 ; 1,2 mol N2 ; 3,6 mol H2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar