Elektrolisis Leburan Senyawa yang Mengandung Nitrat, Karbonat, dan Sulfat

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Elektrolisis Leburan Senyawa yang Mengandung Nitrat, Karbonat, dan Sulfat . Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Berikut ini rangkuman dari beberapa sumber yang merekomendasikan hasil dan reaksi elektrolisis leburan-leburan yang mengandung anion nitrat, karbonat dan sulfat. Paranala/tautan/link juga disertakan agar dapat dijadikan rujukan yang valid. Catatan ini dibuat hanya sebatas untuk pembelajaran pada pelajaran kimia sma dan yang sederajat.

Ion Nitrat (NO₃^–)
Dari hasil penelitian Villard, dkk. yang dipublikasikan pada Jurnal Electrochimica Acta, Vol. 33, No. 4, pp. 545-549, 1988. Sumber: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0013468688801750
Eksperimen ini dilakukan dengan menggunakan metode voltametri untuk mengelektrolisis leburan natrium nitrat (NaNO₃) pada suhu sekitar 420 ^oC. Penelitian tersebut menggunakan elektrode Pt.
Disarankan bahwa ion nitrat di anode akan mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut

NO₃^– → NO₂ + ½O₂ + e^–

Tinjauan bilangan oksidasi: N memang mengalami reduksi, semula biloks N dalam NO₃^– adalah +5 kemudian menjadi +4 dalam NO₂. Yang tampak nyata adalah perubahan biloks O dalam NO₃^– yang semula -2 berubah menjadi 0 (nol) dalam O₂.

Ion Karbonat (CO₃^2–)
Dari hasil penelitian Van K.L. dkk. yang dipublikasikan pada Jurnal Electrochimica Acta, Vol. 54, pp. 4566–4573, 2009. Sumber: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468609004228
Eksperimen ini dilakukan dengan mengelektrolisis leburan alkali karbonat (Li₂CO₃–K₂CO₃–Na₂CO₃) pada suhu sekitar 450–700 ^oC.
Disarankan bahwa ion karbonat di anode akan mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut

2CO₃^2– → 2CO₂ + O₂ + 4e^–

Tinjauan bilangan oksidasi: C tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi baik dalam CO₃^2– maupun dalam CO₂. Perubahan bilagan oksidasi O dalam CO₃^2– yang semula -2 berubah menjadi 0 (nol) dalam O₂.

Ion Sulfat (SO₄^2–)
Dari hasil penelitian Sequeira dan Hocking yang dipublikasikan pada Jurnal Electrochimica Acta, Vol. 23, pp. 381-388, 1978. Sumber: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0013468678800784
Penelitian tersebut menggunakan elektrode Pt (sebagai elektrode inert) untuk mengelektrolisis leburan Na₂SO₄ pada suhu sekitar 900 ^oC.
Disarankan bahwa ion sulfat di anode akan mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut

SO₄^2– → SO₂ + O₂ + 2e^– 

Tinjauan bilangan oksidasi: S memang mengalami reduksi, semula biloks S dalam SO₄^2– adalah +6 kemudian menjadi +4 dalam SO₂. Yang tampak nyata adalah perubahan biloks O dalam SO₄^2– yang semula -2 berubah menjadi 0 (nol) dalam O₂. Secara keseluruhan total biloks mengalami kenaikan sebanyak 2.

Demikian rangkuman, bila ada kekurangtepatan informasi harap disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.

Dalam: kimia

Share:

Anda Juga Bisa Baca