Penentuan Rumus Molekul dari Pembakaran Suatu Zat


Pada halaman ini akan dibahas mengenai Penentuan Rumus Molekul dari Pembakaran Suatu Zat. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Senyawa Q dengan massa molar Q 122 g/mol terdiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Sampel Q padat massanya 0,6000 g dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter bom, massa air mula-mula adalah 710 g pada temperatur 25 oC. Setelah reaksi selesai temperatur yang teramati menjadi 27,35 oC, dan dihasilkan 1,5144 g gas CO2 , 0,2656 g H2O cair.

Tentukan rumus molekul Q.



Pembahasan Soal
Reaksi yang mungkin untuk Q atau CxHyOz dapat dibuat persamaan sebagai berikut:
(2a)CxHyOz + (4ax+ay-2az)/2 O2 ⟶ (2ax)CO2 + (ay)H2O

Bagaimana mendapatkan persamaan koefisien tersebut?
Koefisien tersebut mula-mula didapat dengan menggunakan prinsip jumlah atom ruas kiri sama dengan jumlah atom ruas kanan.
Beri permisalkan koefisien pada H di ruas kanan
CxHyOz + O2 ⟶ CO2 + ayH2O

Karena jumlah H di kiri harus sama di kanan maka
2aCxHyOz + O2 ⟶ CO2 + ayH2O

Karena jumlah C di kanan harus sama di kiri maka
2aCxHyOz + O2 ⟶ 2axCO2 + ayH2O

Periksa jumlah O, jumlah O di kiri harus sama dengan jumlah O di kanan
2aCxHyOz + bO2 ⟶ 2axCO2 + ayH2O

Berikutnya dicari pengganti b dengan prinsip:
Jumlah O di ruas kiri = Jumlah O di ruas kanan
⇒2a.z + 2b = 2ax.2 + ay.1
⇒2az + 2b = 4ax + ay
⇒2b = 4ax + ay – 2az
⇒b = (4ax + ay – 2az)/2

2aCxHyOz + (4ax + ay – 2az)/2 O2 ⟶ 2axCO2 + ayH2O

Selengkapnya bagaimana menyusun persamaan tadi dapat dibaca lebih lanjut pada pranala ini.

0,6000 g CxHyOz = 0,6/122 mol
0,6000 g CxHyOz = 0,004918 mol

1,5144 g CO2 = 1,5144/44 mol
1,5144 g CO2 = 0,034418 mol

0,2656 g H2O = 0,2656/18 mol
0,2656 g H2O = 0,014756 mol

2a = 0,004918 mol ⟶ a = 0,002459
2ax = 0,034418 mol ⟶ x = 6,998364 ≈ 7
ay = 0,014756 mol ⟶ y = 6,000593 ≈ 6

CxHyOz = C7H6Oz
C7H6Oz = 122
(7 × 12) + (6 × 1) + (z × 16) = 122
84 + 6 + 16 z = 122
16 z = 122 – (84+6)
16 z = 32
z = 32/16 = 2

Jadi Q = C7H6O2

Cara lain:
Pembahasan Soal
Q = CxHyOz
CxHyOz + O2 ⟶ CO2 + H2O

0,6000 g CxHyOz = 0,6/122 mol
0,6000 g CxHyOz = 0,004918 mol

1,5144 g CO2 = 1,5144/44 mol
1,5144 g CO2 = 0,034418 mol

0,2656 g H2O = 0,2656/18 mol
0,2656 g H2O = 0,014756 mol

Berdasarkan hukum kekekalan massa maka massa O2 dapat dihitung sebagaimana berikut ini:
Massa O2 = (massa CO2 + Massa H2O) – massa CxHyOz
Massa O2 = (1,5144 + 0,2656) g – 0,6000 g

Massa O2 = 1,180 g
1,180 g O2 = 1,180/32 mol
1,180 g O2 = 0,0369 mol

Reaksi:

0,004918 CxHyOz + 0,0369 O2 ⟶ 0,034418 CO2 + 0,014756 H2O

Perbandingan mol zat dalam reaksi = CxHyOz : O2 : CO2 : H2O
Perbandingan mol zat dalam reaksi = 0,004918 : 0,0369 : 0,034418 : 0,014756
Perbandingan mol zat dalam reaksi = 1 : 7,5 : 7 : 3
Perbandingan mol zat dalam reaksi = 2 : 15 : 14 : 6
2 CxHyOz + 15 O2 ⟶ 14 CO2 + 6 H2O

Perhatikan jumlah C ⟶ 2x = 14 ⟶ x = 7
Perhatikan jumlah H ⟶ 2y = 12 ⟶ x = 6
Perhatikan jumlah O ⟶ 2z + 30 = 28 + 6 ⟶2z = 4 ⟶ z = 2
CxHyOz = C7H6O2
Jadi Q = C7H6O2
Dalam:

Share:


Anda Juga Bisa Baca

Tidak ada komentar:

Posting Komentar