Pada halaman ini akan dibahas mengenai Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasarkan Mekanisme Reaksi (1). Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Bahasan laju reaksi di SMA biasanya belum terlalu rumit kecuali memang untuk pengayaan saja. Salah satu cara menentukan persamaan laju reaksi adalah dengan mengamati persamaan reaksi pada tahap tambat. Tahap lambat ini biasa sudah ditentukan pada soal. Tahap lambat memang sering disebut tahap penentu laju reaksi. Ketika ingin menentukan persamaan laju reaksi cukup memperhatikan zat-zat di ruas kiri tanda panah, atau zat-zat pereaksi pada reaksi tahap lambat. Hanya zat-zat inilah yang akan mempengaruhi laju reaksi. Reaksi tahap lambat yang dapat digunakan secara langsung untuk menentukan persamaan laju reaksi seperti pada tulisan ini merupakan reaksi berkesudahan, bukan reaksi kesetimbangan.
Soal #1
Berikut ini adalah reaksi bersifat hipotetik. Reaksi fase gas: A + 2B → AB2 berlangsung dalam dua tahap:
Tahap lambat: A + B → AB
Tahap cepat: AB + B → AB2
Persamaan laju reaksi yang tepat adalah
A. laju = k [B]
B. laju = k [B]2
C. laju = k [A][B]
D. laju = k [AB][B]
E. laju = k [AB]
Pembahasan Soal #1
Persamaan laju reaksi secara keseluruhan ditentukan dari tahap lambat (sebagai tahap penentu). Karena satu molekul A dan satu molekul B yang terlibat dalam tahap lambat ini, maka persamaan laju adalah laju = k [A][B] atau boleh ditulis detil menjadi laju = k [A]1[B]1
Jawaban yang sesuai adalah C.
Soal #2
Hidrolosis (CH3)3CBr berlangsung sebagai berikut.
(CH3)3CBr → (CH3)3C+ + Br– (tahap lambat)
(CH3)3C+ + OH– → (CH3)3COH (tahap tahap cepat)
Persamaan laju reaksi yang manakah yang sesuai dengan mekanisme di atas?
A. laju = k [(CH3)3CBr][ OH–]
B. laju = k [(CH3)3CBr]
C. laju = k [(CH3)3CBr]2
D. laju = k [(CH3)3C+][ OH–]
E. laju = k [OH–]
Persamaan laju reaksi secara keseluruhan diperoleh dari tahap lambat (sebagai tahap penentu). jadi persamaannya laju = k [(CH3)3CBr] karena hanya (CH3)3CBr yang terlibat dalam tahap lambat
Jawaban yang sesuai adalah B.
Soal #3
Mekanisme reaksi halogenasi propanon dalam larutan asam melibatkan beberapa tahap reaksi
CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI
Mekanisme:
Manakah kesimpulan yang tidak benar berdasarkan informasi di atas.
A. Asam berperan sebagai katalis
B. Iodin tidak terlibat dalam tahap penentu reaksi
C. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi iodin.
D. Orde reaksi total adalah 3
E. Orde reaksi terhadap asam adalah 1
Pembahasan soal #3:
Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi, dan pada akhir reaksi ia akan muncul kembali. Pada mekanisme reaksi [H+] tidak muncul, HI merupakan hasil reaksi bukan asam yang semula sebagai katalis. Dari tahap lambat laju reaksi hanya bergantung pada [CH3COCH3] dan [H+]. Pada tahap lambat iodin (I2) tidak terlibat. Karena ia tidak terlibat dalam tahap penentu laju reaksi maka perubahan konsentrasi iodin tidak mempengaruhi laju reaksi.
Persamaan laju reaksi, r = k [CH3COCH3][H+]. Tampak bahwa orde reaksi terhadap [CH3COCH3] dan [H+] masing-masing adalah 1, jadi orde reaksi total adalah 3.
Jawaban yang tepat D.
Soal #4
Perhatikan data berikut.
Manakah saran mekanisme secara eksperimen yang sesuai dengan persamaan laju reaksi?
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D. 2 saja
E. Tidak ada yang sesuai.
Pembahasan Soal #4:
Laju reaksi hanya ditentukan oleh reaksi pada tahap lambat.
Makna pada persamaan laju reaksi yang diberikan soal punya arti:
1. r = k1[HBr][O2]
→ 1 molekul HBr dan 1 molekul H2 yang terlibat pada tahap lambat
2. r = k2[NO]2[H2]
→ 2 molekul NO dan 1 molekul H2 yang terlibat pada tahap lambat
3. r = k3[H2][I2]
→ 1 molekul H2 dan 1 molekul I2 yang terlibat pada tahap lambat
Berikut ini adalah laju reaksi yang benar berdasar data eksperimen dengan hanya memperhatikan tahap lambat saja.
Jawaban yang tepat adalah D, 2 saja.
Tahap reaksi pada contoh soal adalah mekanisme reaksi dengan tahap pertama semua merupakan tahap lambat (tahap penentu laju rekasi). Untuk tahap cepat tidak lagi diperhatikan lagi. Bagaimana bila ada mekanisme reaksi dimana tahap awalnya adalah tahap cepat? Bagaimana bila pada salah satu tahap reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik/reversibel)? Keduanya akan dibahas pada tulisan tersediri. Namun ini hanya sekadar untuk pengayaan saja untuk pelajaran kimia di SMA.
Soal diambil dari berbagai sumber.
Berikut ini adalah reaksi bersifat hipotetik. Reaksi fase gas: A + 2B → AB2 berlangsung dalam dua tahap:
Tahap lambat: A + B → AB
Tahap cepat: AB + B → AB2
Persamaan laju reaksi yang tepat adalah
A. laju = k [B]
B. laju = k [B]2
C. laju = k [A][B]
D. laju = k [AB][B]
E. laju = k [AB]
Pembahasan Soal #1
Persamaan laju reaksi secara keseluruhan ditentukan dari tahap lambat (sebagai tahap penentu). Karena satu molekul A dan satu molekul B yang terlibat dalam tahap lambat ini, maka persamaan laju adalah laju = k [A][B] atau boleh ditulis detil menjadi laju = k [A]1[B]1
Jawaban yang sesuai adalah C.
Soal #2
Hidrolosis (CH3)3CBr berlangsung sebagai berikut.
(CH3)3CBr → (CH3)3C+ + Br– (tahap lambat)
(CH3)3C+ + OH– → (CH3)3COH (tahap tahap cepat)
Persamaan laju reaksi yang manakah yang sesuai dengan mekanisme di atas?
A. laju = k [(CH3)3CBr][ OH–]
B. laju = k [(CH3)3CBr]
C. laju = k [(CH3)3CBr]2
D. laju = k [(CH3)3C+][ OH–]
E. laju = k [OH–]
Persamaan laju reaksi secara keseluruhan diperoleh dari tahap lambat (sebagai tahap penentu). jadi persamaannya laju = k [(CH3)3CBr] karena hanya (CH3)3CBr yang terlibat dalam tahap lambat
Jawaban yang sesuai adalah B.
Soal #3
Mekanisme reaksi halogenasi propanon dalam larutan asam melibatkan beberapa tahap reaksi
CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI
Mekanisme:
Manakah kesimpulan yang tidak benar berdasarkan informasi di atas.
A. Asam berperan sebagai katalis
B. Iodin tidak terlibat dalam tahap penentu reaksi
C. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi iodin.
D. Orde reaksi total adalah 3
E. Orde reaksi terhadap asam adalah 1
Pembahasan soal #3:
Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi, dan pada akhir reaksi ia akan muncul kembali. Pada mekanisme reaksi [H+] tidak muncul, HI merupakan hasil reaksi bukan asam yang semula sebagai katalis. Dari tahap lambat laju reaksi hanya bergantung pada [CH3COCH3] dan [H+]. Pada tahap lambat iodin (I2) tidak terlibat. Karena ia tidak terlibat dalam tahap penentu laju reaksi maka perubahan konsentrasi iodin tidak mempengaruhi laju reaksi.
Persamaan laju reaksi, r = k [CH3COCH3][H+]. Tampak bahwa orde reaksi terhadap [CH3COCH3] dan [H+] masing-masing adalah 1, jadi orde reaksi total adalah 3.
Jawaban yang tepat D.
Soal #4
Perhatikan data berikut.
| No | Persamaan laju reaksi | Mekanisme yang disarankan |
|---|---|---|
| 1 | r = k1[HBr][O2] | 2HBr(g) + O2(g)→ 2HBrO(g) (tahap lambat) |
| 2HBrO(g) + HBr(g)→ H2O(g) + Br2(g) (tahap cepat) | ||
| 2 | r = k2[NO]2[H2] | 2NO(g) + H2(g)→ N2O(g) + H2O(g) (tahap lambat) |
| N2O(g) + H2(g)→ 2N2(g) + H2O(g) (tahap cepat) | ||
| 3 | r = k3[H2][I2] | H2 (g)→ 2H(g) (tahap lambat) |
| 2H(g) + I2(g)→ 2HI (g)(tahap cepat) |
Manakah saran mekanisme secara eksperimen yang sesuai dengan persamaan laju reaksi?
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D. 2 saja
E. Tidak ada yang sesuai.
Pembahasan Soal #4:
Laju reaksi hanya ditentukan oleh reaksi pada tahap lambat.
Makna pada persamaan laju reaksi yang diberikan soal punya arti:
1. r = k1[HBr][O2]
→ 1 molekul HBr dan 1 molekul H2 yang terlibat pada tahap lambat
2. r = k2[NO]2[H2]
→ 2 molekul NO dan 1 molekul H2 yang terlibat pada tahap lambat
3. r = k3[H2][I2]
→ 1 molekul H2 dan 1 molekul I2 yang terlibat pada tahap lambat
Berikut ini adalah laju reaksi yang benar berdasar data eksperimen dengan hanya memperhatikan tahap lambat saja.
| No | Mekanisme yang disarankan | Persamaan laju reaksi |
|---|---|---|
| 1 | 2HBr(g) + O2(g)→ 2HBrO(g) (tahap lambat) | r = k1[HBr]2[O2] |
| 2 | 2NO(g) + H2(g)→ N2O(g) + H2O(g) (tahap lambat) | r = k2[NO]2[H2] |
| 3 | H2 (g)→ 2H(g) (tahap lambat) | r = k3[H2][I2]0 |
Tahap reaksi pada contoh soal adalah mekanisme reaksi dengan tahap pertama semua merupakan tahap lambat (tahap penentu laju rekasi). Untuk tahap cepat tidak lagi diperhatikan lagi. Bagaimana bila ada mekanisme reaksi dimana tahap awalnya adalah tahap cepat? Bagaimana bila pada salah satu tahap reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik/reversibel)? Keduanya akan dibahas pada tulisan tersediri. Namun ini hanya sekadar untuk pengayaan saja untuk pelajaran kimia di SMA.
Soal diambil dari berbagai sumber.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar