Pada halaman ini akan dibahas mengenai Reaksi Ion Peroksidisulfat (S2O8–2) dengan Ion Iodida (I–) . Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Soal #1:
Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S2O8–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:
S2O8–2 (aq) + 3I– → 2SO4–2 (aq) + I3– (aq)
Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S2O8–2 dan 0,072 M ion I–, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I–]. Diperoleh data seperti pada Tabel berikut:
Konsentrasi S2O8–2 yang tersisa pada saat 800 detik adalah....
Pembahasan Soal #1:
S2O8–2 (aq) + 3I– → 2SO4–2 (aq) + I3– (aq)
Secara stoikiometri 1 mol S2O8–2 yang bereaksi setara dengan 3 mol I–, dan karena volume dalam sistem sama maka dapat dinyatakan sebagai [S2O8–2] = 3 [I–] atau [I–] = ⅓ [S2O8–2]
Setelah 800 detik (seperti pada tabel), I– yang tersisa adalah 0,046 M, ini berarti I– yang bereaksi adalah 0,026 M (didapat dari 0,072 M – 0,046 M).
Dengan demikian S2O8–2 yang bereaksi adalah sebanyak 1/3 × 0,026 M atau 0,00867 M.
Jadi S2O8–2 yang tersisa = (0,050 – 0,0087) M = 0,0413 M
Soal #2:
Pada data soal di atas hitunglah laju rata-rata berkurangnya I– saat detik ke 400 hingga 800!
Laju rata-rata berkurangnya I– = ([I–]400 – [I–]800)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = (0,057 – 0,046)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = 0,011 M : 400 detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = 0,000275 M/ detik ≈ 2,8 × 10–5 M/detik
Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S2O8–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:
S2O8–2 (aq) + 3I– → 2SO4–2 (aq) + I3– (aq)
Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S2O8–2 dan 0,072 M ion I–, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I–]. Diperoleh data seperti pada Tabel berikut:
| Waktu (detik) | 0 | 400 | 800 | 1200 | 1600 |
| [I–] (M) | 0,072 | 0,057 | 0,046 | 0,037 | 0,029 |
Pembahasan Soal #1:
S2O8–2 (aq) + 3I– → 2SO4–2 (aq) + I3– (aq)
Secara stoikiometri 1 mol S2O8–2 yang bereaksi setara dengan 3 mol I–, dan karena volume dalam sistem sama maka dapat dinyatakan sebagai [S2O8–2] = 3 [I–] atau [I–] = ⅓ [S2O8–2]
Dengan demikian S2O8–2 yang bereaksi adalah sebanyak 1/3 × 0,026 M atau 0,00867 M.
Jadi S2O8–2 yang tersisa = (0,050 – 0,0087) M = 0,0413 M
Soal #2:
Pada data soal di atas hitunglah laju rata-rata berkurangnya I– saat detik ke 400 hingga 800!
- 2,6 × 10–4 M/detik
- 1,4 × 10–5 M/detik
- 5,8 × 10–5 M/detik
- 3,6 × 10–4 M/detik
- 2,8 × 10–5 M/detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = ([I–]400 – [I–]800)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = (0,057 – 0,046)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = 0,011 M : 400 detik
Laju rata-rata berkurangnya I– = 0,000275 M/ detik ≈ 2,8 × 10–5 M/detik
Tidak ada komentar:
Posting Komentar