Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Pada bahasan titrasi asam basa menggunakan dasar pemikiran bahwa dalam reaksi asam dan basa selalu berlaku jumlah zat yang bereaksi itu sebanding (ekivalen) dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Perbandingan ini sering disebut rasio molar. Biasa secara matematis akan ditampilkan dalam bentuk persamaan reaksi zat-zat dalam keadaan setara untuk jumlah setiap atom pada pereaksi dengan hasil reaksi.
Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H3PO4. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H3PO4 tersebut?
Penyelesaian dengan bernalar:
1) Hitung jumlah KOH yang digunakan:
⇒ 0,30 mmol/mL × 30 mL = 9,00 mmol
2) Rasio molar KOH : H3PO4 adalah 3:1, setiap 3 mol KOH akan tepat bereaksi dengan 1 mol H3PO4. Ini berdasarkan persamaan:
3KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + 3H2O(ℓ)
3) Hitung jumlah H3PO4 yang dinetralisir:
⇒ Jika terdapat 9 mmol KOH maka jumlah H3PO4 akan setara dengan 1/3 dari jumlah KOH
⇒ jumlah H3PO4 yang dinetralisir = 1/3 × 9,00 mmol/mL = 3,00 mmol
4) Hitung konsentrasi atau molaritas larutan H3PO4:
⇒ konsentrasi larutan H3PO4 = jumlah H3PO4 : volume H3PO4 = 3,00 mmol : 20 mL = 0.15 M
Alternatif Penyelesaian Secara Matematis:
Rasio molar antara KOH dengan H3PO4 = 3 : 1
⇔ $\mathsf{\dfrac{jumlah~KOH}{jumlah~H_3PO_4}=\dfrac{3}{1}}$
Ingat bahwa n = c.V
Diketahui dari soal:
V H3PO4 = 20 mL
V KOH = 30 mL
c KOH = 0,30 M
Ditanya : c H3PO4 = ....?
Perhitungan:
3 × 𝝨n H3PO4 = 1 × 𝝨n KOH
3 (c.V) H3PO4 = 1 (c.V) KOH
3.c.V H3PO4 = c.V KOH
c.V H3PO4 = 1/3 .c.V KOH
20 × c H3PO4 = 1/3 × 30 × 0,30
20 × M H3PO4 = 3
c H3PO4 = 3 : 20
c H3PO4 = 0,15 M
Persamaan matematis untuk titrasi asam-basa boleh ditulis:
x.(c.V) HxA = y.(c.V) B(OH)y
HxA adalah asam dengan valensi x, B(OH)y adalah basa dengan valensi y
Cara Penggunaan:
Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H3PO4. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H3PO4 tersebut?
Penyelesaian dengan bernalar:
1) Hitung jumlah KOH yang digunakan:
⇒ 0,30 mmol/mL × 30 mL = 9,00 mmol
2) Rasio molar KOH : H3PO4 adalah 3:1, setiap 3 mol KOH akan tepat bereaksi dengan 1 mol H3PO4. Ini berdasarkan persamaan:
3KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + 3H2O(ℓ)
3) Hitung jumlah H3PO4 yang dinetralisir:
⇒ Jika terdapat 9 mmol KOH maka jumlah H3PO4 akan setara dengan 1/3 dari jumlah KOH
⇒ jumlah H3PO4 yang dinetralisir = 1/3 × 9,00 mmol/mL = 3,00 mmol
4) Hitung konsentrasi atau molaritas larutan H3PO4:
⇒ konsentrasi larutan H3PO4 = jumlah H3PO4 : volume H3PO4 = 3,00 mmol : 20 mL = 0.15 M
Alternatif Penyelesaian Secara Matematis:
Rasio molar antara KOH dengan H3PO4 = 3 : 1
⇔ $\mathsf{\dfrac{jumlah~KOH}{jumlah~H_3PO_4}=\dfrac{3}{1}}$
Ingat bahwa n = c.V
Diketahui dari soal:
V H3PO4 = 20 mL
V KOH = 30 mL
c KOH = 0,30 M
Ditanya : c H3PO4 = ....?
Perhitungan:
3 × 𝝨n H3PO4 = 1 × 𝝨n KOH
3 (c.V) H3PO4 = 1 (c.V) KOH
3.c.V H3PO4 = c.V KOH
c.V H3PO4 = 1/3 .c.V KOH
20 × c H3PO4 = 1/3 × 30 × 0,30
20 × M H3PO4 = 3
c H3PO4 = 3 : 20
c H3PO4 = 0,15 M
Persamaan matematis untuk titrasi asam-basa boleh ditulis:
x.(c.V) HxA = y.(c.V) B(OH)y
HxA adalah asam dengan valensi x, B(OH)y adalah basa dengan valensi y
Cara Penggunaan:
- Gantikan data contoh pada kotak input dengan data baru yang ingin diperhitungkan.
- Tanda desimal hanya menggunakan tanda titik.
- Kosongkan 1 kotak variable input yang akan dihitung nilainya.
- JIKA HASIL PERHITUNGAN TIDAK TAMPIL, SILAHKAN KLIK DISINI
Tidak ada komentar:
Posting Komentar