Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$[H^+] = a \times [H_{a}A]~di~mana~a~adalah~jumlah~H~pada~asam~kuat$
$[OH^-] = b \times [B(OH)_b]~di~mana~b~adalah~jumlah~OH~pada~basa~kuat$
$[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}$

$pH = -log [H^+] $
$pOH = -log [OH^-] $
$pH = 14 - pOH$

Larutan penyangga:

Reaksi asam-basa yang terjadi dalam pembentukan larutan penyangga selalu memiliki perbandingan stoikiometri 1 : 1. Konsep komponen penyangga bahwa sisa asam/basa lemah tidak boleh berbeda jumlah H lebih dari 1 akan membuat perhitungan pH larutan penyangga sedikit lebih sederhana.

Penyangga Asam $\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~ garam~yang~terbentuk}$

Penyangga Basa $\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah ~garam~yang~terbentuk}$

Garam terhidrolisis:

Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau
  H₃A + 3BOH → B₃A + 3H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}$
• 2HA + B(OH)₂ → BA₂ + 2H₂O atau
  2H₃A + 3B(OH)₂ → B₃A₂ + 6H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}$  

Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  3HA + B(OH)₃ → BA₃ + 3H₂O
  berlaku:
  $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}$

• H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau 
  3H₂A + 2B(OH)₃ → B₂A₃ + 6H₂O
  $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}$

Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat (HA + BOH) atau (H2A + B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara basa : asam = 1 : 1
HA Lemah		+	BOH Kuat		→	BA (Garam)	+	H2O
[HA] M	V mL		[BOH] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam] (M)
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat (H2A+BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Lemah		+	2BOH Kuat		→	B2A (Garam)	+	2H2O
[H2A] M	V mL		[BOH] M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Campuran Asam Lemah (H3A) dan Basa Kuat (BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 3
H3A Lemah		+	3BOH Kuat		→	B3A (Garam)	+	3H2O
[H3A] M	V mL		[BOH]  M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Campuran Asam Lemah (HA) dan Basa Kuat (B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA  Lemah		+	B(OH)2 Kuat		→	BA2 (Garam)	+	2H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)2]  M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Campuran Asam Lemah (H3A) dan Basa Kuat (B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 3
2H3A Lemah		+	3B(OH)2 Kuat		→	B3A2 (Garam)	+	6H2O
[H3A] M	V mL		[B(OH)2]  M	V mL				Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Sangat berterima kasih menerima koreksi dan saran dari pembaca/pengguna.

Dalam: kalkulator

Share:

Anda Juga Bisa Baca