Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator pH Asam/Basa Kuat dengan Konsentrasi Sangat Encer. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.
Seperti pada pembahasan tentang "Menghitung pH Larutan Asam/Basa Kuat yang Sangat Encer", kalkulator ini dibuat. Contoh dan dasar perhitungannya adalah sebagai berikut. Ketika asam atau basa kuat dengan konsentrasi sangat-sangat encer kita tidak dapat langsung menentukan konsentrasi H+ atau H3O+ atau menentukan pHnya dengan menggunakan data konsentrasi secara langsung. Misal terdapat asam kuat HA dengan konsentrasi 0,01 M, kita dapat saja langsung mengatakan konsentrasi [H+] pada asam tersebut adalah 0,01 M sehingga pH larutan HA tersebut dapat dihitung -log [H+] = -log 0,01 = 2. Berbeda jika asam kuat HA tersebut konsentrasinya sangat-sangat encer, misal 1×10-7 M. Tentu saja kalau kita hitung langsung pH larutan tersebut menjadi sama dengan 7. Asam kuat encer pH = 7? Ini indikasi larutan netral bukan asam kan? Lalu bagaimana menentukan pH larutan tersebut?
Dasar perhitungan asam kuat yang sangat encer:
[H+][OH–] = 1×10–14
Dimisalkan pada reaksi disosiasi air awal masing-masing [H+] = [OH–] = x, kita dimasukkan asam kuat yang sangat encer maka jumlah [H+] = x + [H+]asam, sementara itu [OH–] tetap sama dengan x.
[H+][OH–] = 1×10–14
(x + [H+]asam) . x = 1×10–14
x2 + [H+]asam .x = 1×10–14
x2 + [H+]asam .x – 1×10–14 = 0
Selanjutnya x dapat dihitung dengan menggunakan rumus abc pada persamaan kuadrat.
Dasar perhitungan basa kuat yang sangat encer:
[H3O+][OH–] = 1 × 10–14
Dimisalkan pada reaksi disosiasi air awal masing-masing [H+] = [OH–] = y, kita dimasukkan basa kuat yang sangat encer maka jumlah [OH–] = y + [OH–]basa, sementara itu [H+] tetap sama dengan y.
[H+][OH–] = 1×10–14
y . (y + [OH–]basa) = 1×10–14
y2 + [OH–]basa .y = 1 10–14
y2 + [OH–]basa .y – 1×10–14 = 0
Selanjutnya y dapat dihitung dengan menggunakan rumus abc pada persamaan kuadrat.
Bila ada sesuatu yang kurang tepat pembaca dapat menuliskan koreksi atau saran pada kotak komentar di bawah postingan ini. Terima kasih.
Dasar perhitungan asam kuat yang sangat encer:
[H+][OH–] = 1×10–14
Dimisalkan pada reaksi disosiasi air awal masing-masing [H+] = [OH–] = x, kita dimasukkan asam kuat yang sangat encer maka jumlah [H+] = x + [H+]asam, sementara itu [OH–] tetap sama dengan x.
[H+][OH–] = 1×10–14
(x + [H+]asam) . x = 1×10–14
x2 + [H+]asam .x = 1×10–14
x2 + [H+]asam .x – 1×10–14 = 0
Selanjutnya x dapat dihitung dengan menggunakan rumus abc pada persamaan kuadrat.
Dasar perhitungan basa kuat yang sangat encer:
[H3O+][OH–] = 1 × 10–14
Dimisalkan pada reaksi disosiasi air awal masing-masing [H+] = [OH–] = y, kita dimasukkan basa kuat yang sangat encer maka jumlah [OH–] = y + [OH–]basa, sementara itu [H+] tetap sama dengan y.
[H+][OH–] = 1×10–14
y . (y + [OH–]basa) = 1×10–14
y2 + [OH–]basa .y = 1 10–14
y2 + [OH–]basa .y – 1×10–14 = 0
Selanjutnya y dapat dihitung dengan menggunakan rumus abc pada persamaan kuadrat.
Cara penggunaan "Kalkulator pH Asam/Basa Kuat dengan Konsentrasi Sangat Encer"
Masukkan nilai konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat yang akan dihitung pH-nya
Tanda desimal yang valid dalam kalkulator ini menggunakan tanda titik, bukan tanda koma. Untuk pengisian bilangan/notasi ilmiah misalnya 1,80×10–5 ketikkan 1.80e–5 (satu titik delapan nol e negatif lima).
Untuk memasukkan data konsentrasi asam/basa yang baru (yang lain) gantikan nilai yang ada dengan data yang baru itu. Bila semua sudah terisi tinggal klik di luar area kalkulator dan hasilnya akan di tampilkan pada baris-kolom bersesuaian.
Masukkan nilai konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat yang akan dihitung pH-nya
Tanda desimal yang valid dalam kalkulator ini menggunakan tanda titik, bukan tanda koma. Untuk pengisian bilangan/notasi ilmiah misalnya 1,80×10–5 ketikkan 1.80e–5 (satu titik delapan nol e negatif lima).
Untuk memasukkan data konsentrasi asam/basa yang baru (yang lain) gantikan nilai yang ada dengan data yang baru itu. Bila semua sudah terisi tinggal klik di luar area kalkulator dan hasilnya akan di tampilkan pada baris-kolom bersesuaian.
Bila ada sesuatu yang kurang tepat pembaca dapat menuliskan koreksi atau saran pada kotak komentar di bawah postingan ini. Terima kasih.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar